Examen

P. UNIVERSIDAD CATÓLICA DE VALPARAÍSO
INSTITUTO DE QUÍMICA

















COMPENDIO EXAMEN


QUI 120-125










PROF. ADRIANA TORO R.


1º SEM. 2007.




EJERCICIOS DE REPASO
EXAMEN DE CATEDRA
En este compendio sólo se repasan aquellas materias demayor dificultad para los alumnos, lo cuál no excluye del respectivo examen el resto de los temas vistos en cátedra.

MOL,Nº AVOGADRO.
1. Sí se dispone de 12,3 g de Al2(HPO4)3 , Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:Datos : M.M g/mol : Al = 27,0 ; H = 1,0 ; P = 31,0 ; O = 16,0 .
a) Su M.M es de 342,0 g/mol.
b) Los moles presentes son 27.8moles.
c) El número de átomos totales es de 20.
d) El número de moléculas es 2,17 * 1022.
e) El número de átomos de Al es de 2
f) El número de átomos de H es 2,17 * 1022.
g) El número de átomos de O es 2,6 * 1023.
h) La masa de P presente es de 93,0 g.
i) La masa de H presente es de 0,108 g.
Respuestas :
a) Verdadero. M.M = 2(27,0) + 3( 1,0 ) +3(31,0 ) + 12(16,0) = 342,0 g/mol.

b) Falso. Moles = masa (g) = 12,3 g = 0,036 moles.
M.M 342,0 g/mol.

c) Falso . Este número de átomos es cierto si sólo se tiene una molécula, pero en este caso se tienen los siguientes átomos de acuerdo al nº de moles.
1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 20 * 6,02 * 10 23 átomos totales
0,036 moles____________ x
X = 4,33 * 10 23 átomos totales.
d) Verdadero.
1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 6,02 * 10 23 moléculas de Al2(HPO4)3
0,036 moles ____________ x

X = 2,17 * 10 22 moléculas de Al2(HPO4)3

e) Falso . Este número de átomos es cierto si sólose tiene una molécula, pero en este caso se tienen los siguientes átomos de Al de acuerdo al nº de moles de Al2(HPO4)3 .
1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 2 * 6,02 * 10 23 átomos totales.
0,036 moles ____________ x
X = 4,33 * 10 22 átomos de Al.

f) Falso 1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 3* 6,02 * 10 23 átomos totales
0,036 moles ____________ x
X = 6,5 * 10 22 átomos de H.

g) Verdadero. 1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 12 * 6,02 * 10 23 átomos de O.
0,036 moles ____________ x
X = 2,6 * 1023 átomos de O.
h) Falso.
1 mol Al2(HPO4)3 ____________ 3 moles de P.
0,036 moles ____________ x
x = 0,108 moles.
Masa de P = moles * M.M = 0,108 moles * 31,0 g/mol = 3,35 g de P
i)Verdadero. 1 mol Al2(HPO4)3____________ 3 moles de H.
0,036 moles ____________ x
x = 0,108 moles.
Masa de H = moles * M.M = 0,108 moles * 1,0 g/mol = 0,108 g de H


FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

1. Un óxido de nitrógeno contiene 9,33 % de N y 21,3 % de O. ¿ Cuál es lafórmula empírica del óxido ?
Sí,la Masa Molar de este compuesto es 92,0 g/mol. ¿ Cuál es su fórmula molecular ?
Este problema se puede resolver a partir de determinar el contenido en moles de cada elemento . dividiendo ya sea el % o la masa de cada uno de ellos por su Masa Molar correspondiente, este valor deberá estar relacionado según una proporción de números enteros sencillos ya que...