Examen
Páginas: 2 (478 palabras)
Publicado: 8 de enero de 2013
Colegios de Bachilleres del Estado de Tlaxcala
Primer examen parcial de química III
Se expresan con la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen expresando en litros.
R= MoralidadEstá constituida por 2 o más sustancias puras, cada una de las cuales mantiene su identidad y propiedades especificas.
R=Mezcla
Son sustanciaspuras formadas por átomos de la misma especie.
R=Elemento
Son sustancias intermedias entre mezclas heterogéneas y homogéneas
R=Coloide
En un tipo de materiaque tiene la misma composición definida y más simple que existe.
R=Sustancias puras
Son sistemas formados por partículas no solubles en agua, se suspenden en unmedio fluido.
R=Suspensión
Disolvente universal en los procesos químicos.
R=Agua
Son sustancias puras que se forman por la unión de 2 o más elementos.
R=Compuesto
Se expresa con laletra N y relaciona el volumen expresando en litros, por equivalente – gramos de soluto en bases y ácidos.
R=Normalidad
Anota en el espacio en blanco lo que se te pide a continuación:
Identifica elsoluto y el disolvente de la siguiente disolución:
60g de Hg + 40g de Au Soluto: Disolvente:
250ml de H2O + 10g de Azúcar Soluto:Disolvente:
70g de Ti + 120ml de alcohol Soluto: Disolvente:
Instrucciones: contesta de manera adecuada los siguientes problemas de concentraciones:
¿Calcula lamolaridad de una disolución que tiene 2 moles de NaCL en 0.5 de agua?
¿Calcula la molaridad de una disolución de 4 moles de Ca (OH)2 L de agua?
¿Cuáles es lanormalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq – g en 600 ml de dicha disolución?
¿Calcula la molaridad de una disolución que contiene 24g de Mg(OH) 2 en 500 ml de Agua?...
Primer examen parcial de química III
Se expresan con la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen expresando en litros.
R= MoralidadEstá constituida por 2 o más sustancias puras, cada una de las cuales mantiene su identidad y propiedades especificas.
R=Mezcla
Son sustanciaspuras formadas por átomos de la misma especie.
R=Elemento
Son sustancias intermedias entre mezclas heterogéneas y homogéneas
R=Coloide
En un tipo de materiaque tiene la misma composición definida y más simple que existe.
R=Sustancias puras
Son sistemas formados por partículas no solubles en agua, se suspenden en unmedio fluido.
R=Suspensión
Disolvente universal en los procesos químicos.
R=Agua
Son sustancias puras que se forman por la unión de 2 o más elementos.
R=Compuesto
Se expresa con laletra N y relaciona el volumen expresando en litros, por equivalente – gramos de soluto en bases y ácidos.
R=Normalidad
Anota en el espacio en blanco lo que se te pide a continuación:
Identifica elsoluto y el disolvente de la siguiente disolución:
60g de Hg + 40g de Au Soluto: Disolvente:
250ml de H2O + 10g de Azúcar Soluto:Disolvente:
70g de Ti + 120ml de alcohol Soluto: Disolvente:
Instrucciones: contesta de manera adecuada los siguientes problemas de concentraciones:
¿Calcula lamolaridad de una disolución que tiene 2 moles de NaCL en 0.5 de agua?
¿Calcula la molaridad de una disolución de 4 moles de Ca (OH)2 L de agua?
¿Cuáles es lanormalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq – g en 600 ml de dicha disolución?
¿Calcula la molaridad de una disolución que contiene 24g de Mg(OH) 2 en 500 ml de Agua?...
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