Exercicis de composicio

EXERCICIS UNITAT 2:
ÀTOMS, MOLÈCULES I CRISTALLS
Les partícules que formen l’àtom
1- Quines són les partícules anomenades subatòmiques?
2- Assenyala si les següents afirmacions són correctes o no, en el cas que siguin falses,
torna-les escriure per què siguin correctes:
a. Els electrons tenen càrrega elèctrica negativa.
b. La massa del protó és igual a la de l’electró.
c. La massa delneutró és molt superior a la de l’electró.
d. La càrrega del protó és de signe contrari a la de l’electró.
3- Completa la taula corresponent a les característiques de les partícules subatòmiques:
Partícula

4-5- 6- massa

càrrega
elèctrica

situació de la
partícula

0
Escorça

4- En què s’assemblen un protó i un neutró? En què es diferencien?
Models atòmics
5- Quin fet va propiciarel canvi de model atòmic de Dalton al de Thomson?
6- Quin fet va propiciar el canvi de model atòmic de Thomson al de Rutherford?
7- Ordena cronològicament els fets següents:
a. Descobriment del protó
b. Model atòmic de Bohr
c. Model de Dalton
d. Descobriment de l’electró
e. Model atòmic de Rutherford
f. Model atòmic de Thomson
g. Descobriment del neutró
8- Explica per què l’àtom éselèctricament neutre.
9- Justifica si aquestes afirmacions són certes o falses.
a. El model atòmic de Dalton explica la naturalesa elèctrica de la matèria.
b. Totes les partícules subatòmiques tenen càrrega elèctrica.
c. El nucli ocupa una part molt petita de l’àtom.
d. En el nucli hi ha protons i electrons.

Nombre atòmic i nombre màssic
10- Indica quants protons, electrons i neutrons tenenels àtoms següents:

11- Un àtom té un nombre màssic 28 i conté 14 protons, calcula’n el nombre de neutrons i
indica’n el nombre atòmic.

12- Completa la taula següent:

13- Completa la taula següent:

Isòtops
14- En què es diferencien i en què s’assemblen els isòtops d’un element?
15- És possible que dos àtoms tinguin el mateix nombre atòmic i siguin elements diferents? I si
tenen elmateix nombre màssic?
16- Un àtom amb nombre atòmic 56 i un altre amb nombre atòmic 57, poden ser isòtops?
Raona la resposta.

17- Els símbols

representen:

a) Dos isòtops del mateix element.
b) Dos elements del mateix isòtop.

c) Dos elements que són molt semblants.
d) Dos àtoms de la mateixa massa.

18- Quins d’aquests àtoms són isòtops?

19- Donats els següents àtoms :

quinsd’ells són isòtops entre si? Per què?
Ions
20- Completa la taula següent:

21- Donat l’àtom
falses :

, indica de manera raonada si les afirmacions següents són certes o

a) Si li traiem un electró, es transformarà en un ió del mateix element.
b) Si li afegim dos protons, es transformarà en un ió d’un element diferent.
c) Si li traiem un protó, es transformarà en un element diferent.d) Si li afegim dos neutrons, es transformarà en un isòtop del mateix element.

Configuració electrònica i Taula periòdica
22- Indica quants electrons, protons i neutrons tenen els següents àtoms i dibuixa’ls :

23- Escriu la configuració electrònica dels següents àtoms :

24- Escriu la configuració electrònica dels següents àtoms :

25- Consultant la taula periòdica, indica per elssegüents elements: a) el seu símbol; b) grup i
període de la taula periòdica on es troben situats; c) si són metalls, no metalls o gasos
nobles:
a) Ferro
f) Alumini
b) Coure

g) Heli

c) Iode

h) Clor

d) Argó

i) Sofre

e) Nitrogen

j) Plata

26- Quin dels elements següents: carboni, liti, sofre, estronci i bor, tenen propietats químiques
semblants al calci?
27- Relaciona elssegüents conceptes:
Files
Columnes

Grups
Períodes

Elements amb distintes propietats
Elements amb propietats semblants

28- Escriu la configuració electrònica e indica el grup i període dels següents elements :
a.
b.
c.
d.

Z=5
Z=14
Z=19
Z=18

e.
f.
g.
h.

Z=6.
Z=15
Z=17
Z=4

29- La configuració electrònica d’un àtom neutre és (2,8,8,2). Determina :
a. El seu...