Expancion De Los Gases

difusión de un gas
Difusión
La tendencia natural de las moléculas a moverse desde zonas de altaconcentración hacia zonas de baja concentración se llama difusión.Cuando se retira la barrera entredos sustancias, las moléculas se redistribuyen (odifunden) por todo el recipiente. Al final, la mezcla alcanza un estado deequilibrio, en el que las moléculas de ambas sustancias estánmezcladasuniformemente. Aunque el número total de moléculas en el recipiente es el mismoque antes de quitar la barrera, la concentración de cada sustancia es menor. Lavelocidad de difusión depende de la masa de lasmoléculas: las moléculas conmás masa se difunden lentamente. Este principio se emplea para separar eluranio 235, el isotopo de uranio empleado en reactores nucleares, del uranio 238.La difusión tambiénes vital para procesos biológicos como la respiración o ladigestión.Cuando se hace pasar un gar a través de un orificio se dice que el gas se´
efunde
µ, es por esto que se le define en esta prácticaefusión de un gas.
Material
2 vasos de precipitado 100 ml
Vidrio de reloj
Cotonetes
Soporte universal
Tubo de 30 cm de longitud y 1 cm de diámetro
pinzas de tres dedos
Expansión de gasdescripción de su expansión libre considerando que inicialmente se encuentra localizado en la mitad izquierda de un recipiente de volumen V, por medio de un tabique aislante. Se desarrolla una función,que permite generar el número deseado de partículas con valores aleatorios de la velocidad inicial y de la posición. Se estudia la expansión libre del gas ideal con ayuda de este modelo. Se obtieneque, para el tiempo de relajación, el número de partículas en el lado izquierdo se hace igual a N/2 y que el valor de éste, depende de la masa de la partícula y de la temperatura. Se comprueba que eltiempo de relajación depende de la naturaleza del gas y que la distribución de velocidades de Maxwell es la que da una descripción adecuada del comportamiento de este sistema. Se calcula la entropía...