EXPERIMENTO 1: VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS


EXPERIMENTO 1: VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS



Profesor. Cristóbal Caicedo


Jarol miranda




UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Facultad de Ciencias Básicas
Programa de Química
Química Analítica IV
Diciembre 2009













INTRODUCCIÓN

Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinadasustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.
El objetivo final de cualquier valoración es laadición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema.
Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en lapráctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.
La sustancia que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta diferenciase le conoce como error de titulación.
Existe una amplia variedad de sustancias cuyo color en la solución depende del pH del medio. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base. Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportancomo ácidos o bases débiles. Dependiendo del pH del medio, el equilibrio:
se encontrará desplazado hacia la formación no disociada (Hin) o hacia la formación de la forma disociada (In-)
Normalmente la forma disociada y la no disociada presentan coloraciones distintas y el predominio de una de ellas va a depender de la concentración de iones hidrógeno presentes en la solución.
En lasvaloraciones ácido-base se tiene lo siguiente: el HCl tiene un solo hidrógeno reactivo, cada mol de HCl suministra un mol de iones de hidrógeno. Lo mismo podríamos aplicar al NaOH ya que posee un solo grupo hidroxilo reactivo y por lo tanto un mol de NaOH es capaz de reaccionar con un mol de iones hidrógeno.
Aplicaciones:
Se pueden valorar tanto ácidos y bases orgánicas como inorgánicas y el agentevalorante se ha de seleccionar siempre de la forma más adecuada.
La muestra una vez disuelta a menos que sea ya ácida o básica, necesita tratarse para que el analito presente el carácter básico o ácido indispensable en este tipo de métodos.



































OBJETIVOS
Analizar la curva de valoraciones potenciométricas de un ácido fuertes conuna base fuerte, base fuerte con un ácido débil, sistemas polipróticos y estandarizaciones.
MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES
Agitador magnético
Barra magnética
Beacker de 250 mL
Buretas 50 mL
pHmetro
Pinzas para bureta
Pipetas volumétricas de 1, 5, 10 y 25 mL
Pipeteador manual
Probeta de 50 mL
Soporte universal


REACTIVOS
Ácido Acético 0.1 M
Ácido Corhídrico 0.1 M
ÁcidoOxálico 0.1 M
Agua destilada
Fenoltaleína
Hidróxido de sodio ~ 0.1 M
Rojo de metilo










METODOLOGIA 11

Se adicionó una alícuota de HCl ~0.1M de 25 mL en un beacker de 250mL, se le agregó agua destilada hasta completar 100 mL, se le agregaron unas gotas de fenolftaleína se introdujo el pH metro a la solución, se obtuvo el pH inicial y se tituló con una solución de NaOH...