Experimento conductividad electrica en soluciones

Experimento de la Conductividad Eléctrica en Soluciones


Integrantes:
-Javiera Andrade Bravo
-Constanza Melo Reyes
-Fernanda Muñoz España


Resumen

El experimento de la conductividad eléctrica de las soluciones tiene como finalidad la demostración de la teoría que elaboró el químico sueco Svante August Arrhenius en 1884, llamada “Teoría de la Disociación Iónica”, utilizando laayuda de las definiciones aportadas por el científico inglés Michael Faraday sobre las sustancias que permiten el paso de la electricidad en soluciones acuosas. Con estas ideas iniciamos nuestro experimento probando aquellas propiedades, utilizando un conductímetro elaborado por nosotras, un solvente polar (H2O), un electrolito (NaCl=sal) y un no electrolito (C12H22O11=azúcar), concluyendo laveracidad de la teoría antes mencionada.


Abstrac

The electrical conductivity of the solutions experiment takes as a purpose the theory demo which was elaborated by the chemical Swedish Svante August Arrhenius in 1884,called " The Ionic Dissociation Theory ", using the definitions help contributed by the scientific Englishman Michael Faraday about the substances that allow to connect theelectricity in watery solutions, so with these ideas we start our experiment trying these properties, using conductivity meter made it by us, a polar solvent (H2O, one electrolyte (NaCl=sal and one not electrolyte (C12H22O11=sugar), concluding the theory veracity before mentioned.

















Procedimiento Experimental

Materiales: -Agua destilada o desmineralizada- Agua potable
-Sal
-Azúcar
-Un recipiente de plástico
-4 metros de cable 1.5 mm.
-1 Soquete eléctrico
- Ampolleta (75 voltios)
-Clavija eléctrica macho
-Huincha aisladora
-Corriente eléctrica

Recomendación: seaconseja precaución de con la manipulación del agua y la electricidad, por ende es recomendable el uso de guates aislantes. También es aconsejable realizar el experimente en un lugar apartado de una exposición solar directa, pues este factor podría afectar la apreciación de la intensidad de la luminosidad en la ampolleta.

Procedimiento:
Conductímetro:
1. División de cables en 4 partes (unade 30 cm aproximadamente, y dos de 1 metro), para posteriormente pelar las puntas de estos.
2. Unir una punta de cada uno de los cables de 1 metro al macho, luego elegir la otra punta de uno de ellos y junto al cable de 30 cm unirlos al soquete.
3. Las dos puntas de cables que quedan disponibles serán adheridas dentro del recipiente de plástico usando la huincha aisladora.
4. Para finalizar elconductímetro, ubicar la ampolleta en el soquete.
(El resultado debe ser similar a la imagen que se muestra en la figura 1)

Experimento:
1. Verter 250 ml de agua destilada al recipiente ya adherido al conductímetro.
2. Añadir una cucharada desbordante de sal al recipiente.
3. Conectar el macho al enchufe o hembra para dar paso a la corriente eléctrica al circuito
4. Hacer el mismoprocedimiento anterior en lugar de verter sal, verter azúcar.
5. Realizar un nuevo experimento con 250ml de agua potable y continuar con el paso 3












Resultados:

Una vez finalizado el experimento con agua desmineralizada y sal, el resultado fue que la ampolleta se encendió.

El experimento con agua potable finalizó con la ampolleta encendida, pero débilmente.

El experimentohecho solo con agua destilada no produjo luz.

Finalmente, en el experimento realizado con agua desmineralizada y azúcar la ampolleta no se prendió.



Es decir:
Agua destilada: no conduce.
Azúcar/agua: no conduce.
NaCl/agua: conduce.
Agua potable: conduce.


























Introducción:

En la primera parte del siglo XIX un científico inglés...