Experimento Disoluciones

Introducción: La mayoría de las interacciones químicas que ocurren en la naturaleza, se hacen entre partículas disueltas en un medio acuoso, por eso es importante conocer las propiedades físicas de las soluciones, como la solubilidad, para poder estudiar con mayor certeza estos fenómenos y poder generar mejores predicciones de que ocurrirá. Por este motivo estudiaremos distintas solucionesmezclando distintos tipos de solutos en distintos tipos de solventes para poder analizar por qué ocurren estos fenómenos. Nuestro objetivo es determinar la solubilidad de compuestos moleculares y iónico en solventes polares y apolares, pero no cuantitativamente sino cualitativamente.

Hipótesis: Las Sales sólo se disolverán en los solventes polares debido a la interacción Iónica que provocasolvatación y las sustancias apolares sólo se disolverán en solventes apolares, pero si estos contienen algún enlace polar en su estructura podrán hacer interacciones de puentes de hidrógeno disolviéndose igualmente.

Marco teórico: La ley de Oro de las soluciones es “Los solventes polares disuelven sustancias polares y los solventes apolares disuelven solutos apolares”. Esta ley se aplica casi ensu totalidad a las soluciones, excepto algunos casos particulares, como son la formación de los llamados Aductos. Un Aducto es una estructura química formada por la interacción de dos moléculas sin llegar a reaccionar, es decir, están muy cercanas, unidas por la interacción de pares de electrones libres en una molécula y orbitales moleculares libres en la otra, pero pueden separarse fácilmente enlas moléculas originales. Este es el caso de las moléculas que tienen gran cantidad de pares electrónicos no enlazantes. El Keroseno, que ocuparemos como solvente, es una mezcla de hidrocarburos líquidos comúnmente conocido como “Parafina” de densidad intermedia entre la gasolina y el petróleo Diesel y constituido por Hidrocarburos de entre 10 y 15 átomos de Carbono, de esto podemos concluir quees una sustancia Apolar ya que presenta sólo enlaces C – H y la diferencia de E.N. es sólo de 0,4 además es lineal lo que equilibra por completo las diferencias de electronegatividad dejando en cero la resultante.
Se usará agua destilada en el experimento debido a que así no se provocarán interferencias de los solutos que están en el agua de la llave. El agua destilada tiene un porcentaje depureza mucho mayor que el agua de la llave.

Resultados:

Solubilidad de las sustancias :
Sustancia

Solvente
Yodo
Sacarosa
(C12H22O11)
NaCl
KNO3

Agua (H2O)* No se disuelve Si se disuelve Si Se disuelve Si se disuelve

Etanol (CH3CH2OH) Si se disuelve No se disuelve Se disuelve muy poco ** No se disuelve

Kerosene Si se disuelve No se disuelve No sedisuelve No se disuelve

* El agua utilizada es Agua destilada

** El alcohol tomó una coloración blanca, es decir se disolvió un poco pero el residuo en el fondo era casi la totalidad de la sustancia.

Análisis de los resultados:

Para abordar este trabajo, analizaremos cada uno de los resultados individualmente y luego en conjunto para realizar la conclusión.

Agua Con:

a) Yodo: ElYodo se disuelve muy poco en el agua que toma una coloración muy leve y amarillenta. A pesar de ser una sustancia apolar, el yodo, debido a su gran volumen y a sus 6 pares electrónicos no enlazantes. Esta interacción es llamada “Aducto” y se produce debido a la interacción entre los electrones del soluto y el solvente que es parecido a un enlace químico pero se diferencia en que puede separarse muyfácilmente en sus componentes originales. Esta es la razón de que sea soluble en agua a pesar de ser apolar.
b) Sacarosa (Azúcar): El azúcar si se disolvió en agua fácilmente. A pesar de ser una molécula apolar, el azúcar cuenta con múltiples grupos hidroxilos en su estructura lo que le permiten la formación de puentes de hidrógeno con el agua, esta característica le da una muy alta solubilidad...