Fabian

Introducción
El presente trabajo habla sobre las reacciones químicas, al igual que se explica cómo se determinar experimentalmente la fórmula empírica de una sal formada por potasio, cloro y oxígeno. Se observara y analizara el cambio de color en una reacción química, el desprendimiento de gas. Y como reaccionan los metales con el HCl mediante experimentos realizados en el laboratorio.Cálculos y Resultados
Formula empírica
Primera parte | Peso (gr)-+0.0001 |
Beaker | 50,9144 |
Peso con el tubo de ensayo | 67,5416 |
Para el primer tubo de ensayo (gr)-+0.0001 | Para el segundo tubo de ensayo (gr)-+0.0001 |
Peso del papel | 0,4298 | Peso del papel | 0.4302 |
Peso del papel con la sal | 0,9311 | Peso del papel con la sal | 0,9791 |



Primer tubo de ensayo |Peso(gr)-+0.0001 |
Con manganeso | 67,6688 |
Con manganeso y la sal | 67,7575 |
Después de calentar | 67,7066 |
Segundo tubo de ensayo | Peso(gr) -+0.0001 |
Con manganeso | 67,5141 |
Con manganeso y la sal | 67,7082 |
Después de calentar | 68,7520 |

Al obtener los gramos de KCl se procede a dividir entre el peso atomico de el K y Cl. Estos resultados los dividimos entre los que demenor resultado y este será el coeficiente de cada elemento.
KCl= 0.0509gr O= 0.0378gr
Mol K= 0.0509/39= 0.001305 mol Mol Cl= 0.0509/35.5= 0.001433 mol
O= 0.0378/16= 0.002362 mol

K= 0.001305/0.001305= 1 Cl= 0.001433/0.001305= 1 O= 0.002362/0.001305= 2
Formula empirica: KClO3

Cambios de color

Peso del papel |  0,3941 gr-+0.0001 |
Peso delpapel con la sal | 0,4957 g-+0.0001r |

Muestra | Color | Velocidad de la reacción | Desprendimiento de gas |
Temperatura Ambiente | Cambio de morado oscuro a y fue cambiando el color a vinotinto, marrón, naranja, hasta un tono amarillo hasta ser transparente | Lenta | Muy lenta |
Al punto de ebullición | Sufrió un cambio de morado a transparente prácticamente instantáneamente | Prácticamenteinstantánea | Muy rápida |
Desprendimiento de gas
Muestra | Velocidad | Concentración |
0.1 N | Lenta | Menor |
0.5 N | Media | Media |
1 N | Rápida | Alta |

Reacción de metales con HCl
Muestra | Reacción |
Mg | Reacciono al entrar en contacto el metal se disolvió y salió hecho burbujas. |
Zn | reacciono al entrar en contacto parte del metal salió a flote hecho burbujas y sube ybajan grandes parte del metal |
Fe | Reacciono lento al entrar en contacto hecho gas lentamente a temperatura ambiente fue la más lenta de todas. Al calentar reacciono mucho mas rápido |

Discusión de los resultados
El experimento de la formula empirica pudimos apreciar como en la reacción ocurre una liberación de uno de los elementos, que la masa no se destruye se conserva. Ya que los gramosque se agregaron. A pesar de la reacción siempre estuvieron hay. Y el oxigeno fue expulsado al aire por parte de la reacción. Y debido a la cantidad de gramos obtenidos pudimos determinar la formula empirica
En el experimento de cambio de color podemos deducir que debido a la reacción química se liberaron gases que contenían los componentes que le dan color a él permanganato de potasio, por estemotivo ocurrió el cambio de color hasta llegar a ser transparente, al realizarse a temperatura ambiente la reacción ocurrió mucho más lento que aplicándole calor, debido a que las reacciones químicas ocurren aplicando energía, y esta energía fue aplicada mediante el calor. Por eso la reacción con el permanganato de potasio en su punto de ebullición ocurrió prácticamente instantáneamente por lagran cantidad de energía que estaba contenida. Mientras que en la otra ocurrió más despacio y se pudo apreciar el cambio de color lentamente hasta perder su coloración por completo.
En el experimento de desprendimiento de gas se utilizo uno de los compuestos con diferente concentración, se pudo apreciar que reaccionaba más rápido mientras mayor era la concentración del compuesto, esto es porque...