Fases Del Agua Y Los Metales

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación superior
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Extensión-Barcelona

Fases del agua y los metales


Profesora: Laura Sosa
Alumnas:
Eguibel Moreno
C.I:20054620
Patricia González
C.I:22630838

Barcelona, Junio de 2012.
Fases del agua
El agua es un compuesto químico muy estable,formado por dos partes de hidrógeno y una de oxígeno (H2O).
Donde se encuentra el agua: en los mares, nieve, tierra, hielo y nubes.
Los estados del agua son:
* Solido: Nieve, granizo, hielo.

* Líquido: mares, ríos, lagos.

* Gaseoso: vapor de agua que forman las nubes.

* El agua, en condiciones de presión atmosférica normal, a nivel del mar, es líquida a temperatura mayor de 0°Cy a temperatura menor de 100°C.
* El agua es sólida cuando se congela, el agua se congela a los 0°C (cero grados centígrados) o menos de cero.
* El agua es gaseosa cuando se evapora, esto ocurre cuando se calienta a 100°C o más.
El agua de los mares y océanos es líquida, con la acción del sol se evapora formando las nubes y, cuando se enfrían, el agua regresa a su estado líquido cayendoen forma de lluvia. En los polos, las temperaturas son muy bajas, menores de los cero grados, entonces, el agua se congela; gran parte de los polos es agua congelada, también los icebergs y los glaciares son agua congelada.

Los cambios de fases:

A continuación muestro los diferentes cambios de estado por los que puede pasar el agua:

- De sólida a líquida

- De líquida a vapor

- Devapor a líquida

- De líquida a sólida

Estos cambios se producen con el calor o el frío.

Fusión: En un sólido las partículas están muy unidas, pero al calentarse aumenta su vibración hasta que abandonan su posición fija y entonces se desplazan libremente unas de otras, entonces se convierte en líquido. Cuando el hielo pasa a transformarse en agua lo hace en un punto llamado punto defusión.

Punto de fusión del agua es de 273.15 K (0 °C)

Vaporización: Es el paso de una sustancia del estado líquido al gaseoso, la vaporización puede llevarse a cabo a través de dos mecanismos. El primero es a través de la evaporación, que sucede cuando sólo las partículas de la superficie de un líquido pasan del estado líquido al gaseoso por lo tanto ocurre a menor temperatura que la ebullición.El segundo es a través de la ebullición, en donde a diferencia del primero TODA la masa del líquido se vaporiza, entonces el liquido hierve llegando así al punto de ebullición.

Condensación: Para que ocurra la condensación las partículas del gas deben disminuir su movimiento y agruparse en el estado liquido, lo que sólo se produce si el gas elimina energía a su entorno. Para que el gas llegue atransformarse en líquido debe llegar a un punto. Punto de Condensación.

Solidificación: Ocurre el liquido a través de la liberación de energía se transforma en sólido, como el movimiento de las partículas se torna lento termina por adoptar una posición mas rígida

Propiedades de los metales
Metal | Mineral | Características | Aplicaciones |
Acero | Aleación de hierro y carbono (contieneentre un 0,04 y un 2,25% de carbono) | -Las propiedades físicas del acero y su comportamiento a distintas temperaturas varían según la cantidad de carbono y su distribución en el hierro. -Antes del tratamiento térmico, son una mezcla de tres sustancias: la ferrita, (blanda y dúctil), la cementita, (dura y frágil) y la perlita, (una mezcla de ambas) y de propiedades intermedias. -Cuanto mayor es elcontenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un 0,8% de carbono, está compuesto por perlita. -El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita. -Al elevar la temperatura del acero, la ferrita y la perlita se transforman en austenita, que tiene la propiedad de disolver todo el carbono libre...