Fdasfsad
Páginas: 2 (449 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2012
Chicos estos son los ejercicios que me tomo y q tomaba seguido según me comentaron otros chicos ,espero q les sirva:
1. Una muestra de orina de 24 hs se diluye hasta obtener 2000 ml , despuésde tamponarla a pH 10. Se valoro una alícuota de 10 ml con 27, 23 ml de EDTA 0,003960 M. El Ca+2 en la segunda alícuota de 10 ml se aisla en forma de CaC2O4 ,se disuelve en acido y se titula con12,21 ml de EDTA.
Los valores normales son de 15 a 300 mg de Mg y 50 a 400mg de Ca. ¿estuvieron dentro de los valores normales?
2. Un químico analizo 1,2 gr de una muestra quecontiene Arsenico mediante la oxidación del arsénico a arseniato, luego precipito con Ag formando un complejo (Ag3AsO4) , posteriormente se disolvió con acido y se valoro el Ag con una solución detiocianato de potasio 0,2 M , gastándose 57,75 ml hasta el punto final.
¿Cuál es el % de As en la muestra?
3. El contenido en Calcio en una muestra de 200 ml de agua natural , se determinomediante la precipitación del catión como CaC2O4 , el precipitado se filtro , se lavo , se calcino en un crisol , cuya masa vacia fue de 26,6002 gr . La masa del crisol más CaO ( 56,077 gr/mol) fuede 26,7134 gr.
Calcule la concentración molar del Ca y la concentración en gr por cada 100 ml de agua .
4. Se toman 5 ml de peróxido de hidrogeno comercial y se lleva a un volumende 100 ml , luego se toman 25 ml para titularla con KMnO4 0,045 M, gastándose 8 ml hasta el punto final .
Calcule la M de H2O2 concentrada
5. A una muestra que pesa 2,500 grcontiene KCl , CaCl2 e impurezas. Para analizarla se disuelve , se enraza con agua hasta 250,00 ml y se procede de la siguiente manera:
I) Una alícuota de 10 ml se titula con AgNO2 0,1000 M ,gastándose 13,00 ml
II) A otra alícuota de 10,00 ml se le agrega Na2C2O4 en exceso : se obtiene un precipitado blanco , se filtra ,se lava , se seca y posteriormente se pesa, obteniéndose un...
1. Una muestra de orina de 24 hs se diluye hasta obtener 2000 ml , despuésde tamponarla a pH 10. Se valoro una alícuota de 10 ml con 27, 23 ml de EDTA 0,003960 M. El Ca+2 en la segunda alícuota de 10 ml se aisla en forma de CaC2O4 ,se disuelve en acido y se titula con12,21 ml de EDTA.
Los valores normales son de 15 a 300 mg de Mg y 50 a 400mg de Ca. ¿estuvieron dentro de los valores normales?
2. Un químico analizo 1,2 gr de una muestra quecontiene Arsenico mediante la oxidación del arsénico a arseniato, luego precipito con Ag formando un complejo (Ag3AsO4) , posteriormente se disolvió con acido y se valoro el Ag con una solución detiocianato de potasio 0,2 M , gastándose 57,75 ml hasta el punto final.
¿Cuál es el % de As en la muestra?
3. El contenido en Calcio en una muestra de 200 ml de agua natural , se determinomediante la precipitación del catión como CaC2O4 , el precipitado se filtro , se lavo , se calcino en un crisol , cuya masa vacia fue de 26,6002 gr . La masa del crisol más CaO ( 56,077 gr/mol) fuede 26,7134 gr.
Calcule la concentración molar del Ca y la concentración en gr por cada 100 ml de agua .
4. Se toman 5 ml de peróxido de hidrogeno comercial y se lleva a un volumende 100 ml , luego se toman 25 ml para titularla con KMnO4 0,045 M, gastándose 8 ml hasta el punto final .
Calcule la M de H2O2 concentrada
5. A una muestra que pesa 2,500 grcontiene KCl , CaCl2 e impurezas. Para analizarla se disuelve , se enraza con agua hasta 250,00 ml y se procede de la siguiente manera:
I) Una alícuota de 10 ml se titula con AgNO2 0,1000 M ,gastándose 13,00 ml
II) A otra alícuota de 10,00 ml se le agrega Na2C2O4 en exceso : se obtiene un precipitado blanco , se filtra ,se lava , se seca y posteriormente se pesa, obteniéndose un...
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