fdsfsa

2
bonstantes de Formación de Complejos.

Generalmente, la formación de complejos en solución puede describirse como:

mD + nA Û DmAn (1)

Cada tipo de interacción lleva a la formación de uncompuesto estequiométrico complejo o asociado que puede ser caracterizada como una interacción donor-aceptor, representando D al donor y A al aceptor. Dependiendo del tipo específico de interacción, sepuede diferenciar entre aceptores y donores de protones o bien entre donores y aceptores de electrones. En el primer caso, se puede considerar el equilibrio de asociación de enlaces de hidrogeno y enel último caso el equilibrio de formación de compuestos moleculares, los cuales también son llamados complejos donor-aceptor o complejos de transferencia de carga.

Numerosos complejos entrecationes metálicos y ligandos orgánicos o inorgánicos se encuentran entre los complejos donor-aceptor de electrones. Estos complejos ocupan una posición muy especial entre los complejos moleculares.Frecuentemente forman complejos estequiométricamente definidos en solución, con relaciones 1:1, 1:2, 1:3 u otras relaciones definidas y se caracterizan por bandas de absorción anchas con coeficientes deabsortividad entre 500 y 20.000 M-1cm-1, permitiendo el estudio del equilibrio por métodos espectrofotométricos, asi como la determinación de las constantes de equilibrio o constantes de formación de loscomplejos.

Para la ecuación 1, la constante de formación se puede escribir como:



siendo CO concentraciones iniciales de A y D . La absorbancia medida a cualquier longitud de ondaseleccionada será:

Al = e D ( COD - CDmAn)b + e A ( COA - CDmAn)b + e DmAn CDmAn b (3)

Si en el sistema en estudio a la longitud de onda escogida sólo absorbe el complejo, es decir si para esa longitud deonda e D = 0 y e A = 0 , entoncés:

Al = e DmAn CDmAn b (4) y la absorbancia medida sólo se debe al complejo lo que permite el cálculo del e DmAn del complejo, conocido éste parámetro es posible...