Femno4

Resultados

Sustancia | Datos | Titulación |
KMnO4 0,01 N | Concentración 0.01 N | 52.7 ml gastados |
FeSO4 | Peso equivalente 151,9 g/eq | |
Solución problema | 25 ml demuestra | |

VKMnO4 · N KMnO4 ·peqFeSO4
Mg/ l de FeSO4 = ------------------------------------ x 1000Vmuestra

52.7 ml · 0.01eq/lt · 151.9 gr/eq
Mg/ l de FeSO4 = ----------------------------------------------- x 1000 = 640.1 mg7lt de FeSO425 ml

Análisis y discusión
En esta experiencia pudimos analizar mediante titulación la cantidad de miligramos por litro de sulfato ferrosopresente en agua a saber 25 ml.
Sabiendo los parámetros de calidad estándar para que el agua pueda ser potable se observa que la cantidad de FeSO4 presente en el agua de maneraperceptible es de 3.5 mg/ly de manera que no es apreciable es de 1.75 mg/L. por tanto la suma de estos valores seria de de 5, 25 mg/L que se permiten como valores limites dentro del agua potable,esto no indica que el resultado dado de 640,1 mg/L es muy elevado en comparación con los parámetros. Esto nos dice claramente que la solución problema (agua potable de llave) a analizar nosolo no cumple con los parámetros o límites permisibles de agua potable, sino que además esta tiene una gran concentración de sales ferrosas a saber sulfato ferroso.
Ahora bien es muypoco probable que la titulación no allá sido efectuada de manera correcta, o que las soluciones como KMnO4 no hayan tenido una buena preparación. Se hizo todo correctamente a no ser de quela formula allá sido calculada de manera incorrecta no siendo el resultado adquirido el correcto.
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http://www.bvsde.ops-oms.org/bvsatr/fulltext/tratamiento/manualI/tomoI/uno.pdf