Fenix
Páginas: 2 (479 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
PH-metro. Es un instrumento que tiene un sensor (electrodo) que utiliza el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
Contenido [ocultar]
1 Principio de funcionamiento
2Calibración
2.1 Pasos para la calibración
3 Precauciones
4 Fuentes
Principio de funcionamiento
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana devidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celdapara la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soportedel electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH]).
Sellena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que ladiferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Calibración
Comolos electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje(disoluciones reguladoras de pH conocido).
Pasos para la calibración
Quite el electrodo de la solución de almacenamiento, y limpielo hasta dejarlo seco.
Mida el pH de una disolución buffer de pHconocido (pH = 4).
Ajuste el pH-metro para leer 4
Quite el electrodo de la solución buffer de pH = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego limpielo hasta dejarlo seco....
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1 Principio de funcionamiento
2Calibración
2.1 Pasos para la calibración
3 Precauciones
4 Fuentes
Principio de funcionamiento
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana devidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celdapara la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soportedel electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH]).
Sellena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que ladiferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Calibración
Comolos electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje(disoluciones reguladoras de pH conocido).
Pasos para la calibración
Quite el electrodo de la solución de almacenamiento, y limpielo hasta dejarlo seco.
Mida el pH de una disolución buffer de pHconocido (pH = 4).
Ajuste el pH-metro para leer 4
Quite el electrodo de la solución buffer de pH = 4, enjuague el electrodo en la solución de almacenamiento, y luego limpielo hasta dejarlo seco....
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