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1º de bachillerato
Repaso
PROBLEMAS Y CUESTIONES

1. El boro se halla formado por la mezcla de dos isótopos de masas 10 y 11. Si la
masa atómica del boro es 10,8, halla la proporción en que se encuentra cada
isótopo. (Sol. 20 y 80%)
2. Dado el elemento de número atómico 16 y de número másico 32, indicar:
a) Las partículas constituyentes del átomo.
b) Configuración electrónica.
c)Situación en el sistema periódico.
d) Tipo de iones que forma y alguna propiedad química.
e) ¿Cómo se representa este átomo?
f)

Indica algún isótopo del mismo.

3. Dados los elementos X(Z=17, A=35) , Y (Z=19, A=39) y V (Z=8, A=16) indica:
a) Partículas constituyentes de cada átomo.
b) Situación en la tabla periódica de cada uno de ellos.
c) Propiedades.
d) Tipo de enlace de los compuestosque pueden formar y propiedades.
4. Completa la siguiente tabla:
Símbolo

Z

A

protones neutrones

7

7

11

12

Cl‾

18
27

electrones

Configuración

10

18

13
35

45

5. Halla la masa molecular de las siguientes sustancias: dióxido de carbono, cloro,
hidróxido de calcio y sulfato de sodio.
6. Halla la composición centesimal de las especies anteriores.
7.Determinar el número de moles en 2,2 g de cada una de las sustancias anteriores.
8. Calcula el número de moléculas que hay en 0,5 moles de monóxido de carbono.
¿Y en 2,8 gramos? (Sol. 3.1023; 3,8.1022)
9. ¿Qué volumen ocupan en cn 2,5 moles de nitrógeno?¿Cuántos moles de oxígeno
son 120 litros en cn? ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en este volumen?
(Sol. 56L; 5,36 moles; 171,52 g)

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10. La presión interior de una bombona de 8 litros que contiene oxígeno es de 10 atm
a la temperatura de 27ºC. Calcula:
a) La densidad del oxígeno en las condiciones dadas. (Sol. 10,41 g/L)
b) La cantidad de oxígeno. (Sol. 2,6 mol; 83,25 g)
11. Completa el siguiente cuadro:
Sustancia

Mm

HCl

Masa

Mol(n)

Nº de

Nº de

Volumen

moléculas

átomos

en cn73 g

CO

20 L

SO2

5

N2O5

100 L

CO2

66 g
1,2 .1024

Ne

1,2 .1024

N2

12. ¿Dónde hay más moléculas en:
a) 1,5 mol de dióxido de carbono
b) 20 g de metano
c) 36 L de hidrógeno en cn? (Sol. C)
13. La masa atómica del hierro es 55,8 uma. ¿Cuál es la masa de un átomo en
gramos? ¿Cuál es la masa de una molécula de agua en gramos?
14. ¿Cuántos moles de átomoshay en 3,2 g de oxígeno?

(Sol. 0,2)

15. ¿Cuál es la masa de 1,25 .1019 moléculas de cloro?¿Qué volumen ocupan en cn?
16. En un recipiente cerrado de 5 L hay hidrógeno a la presión de 450 mm Hg y a la
temperatura de 17ºC. Determina:
a) El número de moles. (Sol. 0,12)
b) La masa. (Sol. 0,24g)
c) El número de moléculas. (Sol. 7,2.1022)
d) El número de átomos. (Sol. 1,4.1023)
e) La densidaden dichas condiciones. (Sol. 0,0489g/L)
f)

La densidad en condiciones normales. (Sol. 0,089 g/L)

17. Escribe, ajusta y clasifica las siguientes reacciones químicas:
a) El magnesio reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de magnesio.
b) Sodio con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno.
c) Amoniaco con oxígeno para dar óxido de nitrógeno(II) y agua
d) Hierro con oxígeno paradar óxido de hierro(III)

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18. Ajusta las siguientes reacciones químicas indicando de qué tipo son:
a)

C2H6 + O2 →

b)

SO2 +

O2 →

c)

CaCO3

→

d)

H2

e)

Al

+

CO2 + H2O

N2 →

SO3
CO2 + CaO
NH3

HCl → AlCl3 +

+

H2

19. Se calcinan (se queman en ausencia de oxígeno) 2 g de carbonato de calcio que
se descomponen enóxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular:
a) Los gramos de óxido de calcio que se pueden obtener. (Sol. 1,12 g)
b) El volumen de dióxido de carbono desprendido medido a 47ºC y 0,9 atm.
(Sol. 0,58L)
20. Por cada mol de metano que se quema se desprenden 218,8 kcal.
a) Ajustar la reacción de combustión.
b) Calcular el calor desprendido al quemar 10 m3 de metano medidos a 25ºC y
1 atm....