ficicoquimica

RECOMENDACIONES PARA LA REDACCION DE LOS INFORMES DEnTRABAJOS PRACTICOS
Los informes deben ser breves pero completos.
Anotar todos los datos que se obtengan de las experiencias en un cuaderno o
carpeta, de tal manera que estén disponibles para cuando se redacte el informe. Los
informes serán confeccionados por cada comisión por separado. No se aceptan copias ni intercambio de datos. Cuandopor alguna razón se deban utilizar datos obtenidos por otra comisión o proporcionados por el docente a cargo, se deberá dejar
claramente explicitado en el informe
Un informe de Trabajos Prácticos debe consistir de los siguientes ítems:
- Título
- Nombres de los integrantes de la Comisión
- Resumen: En unas pocas líneas informa de los objetivos y principales resultados de la experiencia.
-Introducción: una breve descripción de los objetivos, principios teóricos
(resumidos), técnicas experimentales, bibliografía, etc.
- Cálculos y Resultados: La obtención, presentación y procesamiento de los
datos experimentales es la parte más importante de un trabajo práctico. Los datos,
ya sea experimentales o calculados, se deben presentar preferentemente en tablas o
gráficos claramenteidentificados y enumerados según el orden en que sean presentados en el cuerpo del informe. Su contenido debe ser explicado en el texto. Definir
la nomenclatura empleada.
- Discusión y Conclusiones: Los datos obtenidos deben ser comparados con
los disponibles en bibliografía, marcando la discrepancia que pueda existir con éstos. Se debe analizar las posibles fuentes de errores y los métodos propuestospara
disminuirlos o eliminarlos

Ingeniería Química - Guías de Trabajos Prácticos - Junio de 2000

FISICOQUIMICA
Guía de Trabajos Prácticos
VOLUMETRIA
1. DETERMINACION DEL FACTOR DE UNA SOLUCION DE Na2S2O3 0,1 N CON Cr2O7K2
Se realiza mediante una titulación indirecta, utilizando IK como reductor del Cr2O7K2 y luego titulando el I2 con
tiosulfato de sodio. Las reacciones que ocurrenson:

Cr2 O7= + 14 H + + 6 e - → 2 Cr +3 + 7 H 2 O
3 (2 I - → I 2 + 2 e - )
Se colocan en un erlenmeyer 25 ml de Cr2O7K2 0,1 N y se agregan 50 ml de solución de IK 0,1 N, para asegurar
que reaccione totalmente el Cr2O7K2. La reacción se desarrolla con velocidad apreciable sólo en medio ácido, por lo
que se deben agregar unos 4-5 ml de ácido clorhídrico concentrado.
Titular el I2 formado consolución 0,1 N de Na2S2O3. Las reacciones que ocurren son:

I 2 + 2 e- → 2 I2 S 2 O3= → S 4 O6= + 2 e El indicador es solución de almidón al 0,2 %, el cual se agrega hacia el final de la titulación, cuando el color de
la solución se torna pardo amarillento. Al agregar 1-2 ml de la solución de almidón, el color cambia a violeta oscuro.
El punto final se detecta al virar el color a verde claro(color de los iones Cr+3). El factor de la solución de tiosulfato
será entonces:

fS O =
2

=
3

VCr O .N Cr O
2

=
7

2

VS O .N S O
2

Volumetría

=
7

=
3

2

=
3

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Ingeniería Química - Guías de Trabajos Prácticos - Junio de 2000

2. DETERMINACION DEL FACTOR DE UNA SOLUCION DE IK 0,1 N CON Na2S2O3
Las reacciones que ocurren son las mismas queen el punto anterior, pero esta vez lo que se agrega en exceso es
el Cr2O7K2, con el objeto de asegurar que todo el IK se transforme en I2. El problema que se presenta es que al
titular el I2 formado con S2O3=, el I - seguiría reaccionando con el Cr2O7= que está en exceso. Para evitarlo, se realiza una extracción del I2 presente en la fase acuosa con un solvente inmiscible. Esta operación serealiza en una ampolla de decantación, con pequeñas porciones de tolueno (5 - 10 ml). Se separan las fases acuosa y orgánica, conservando ésta en un erlenmeyer, repitiendo la extracción de la fase acuosa. Normalmente, luego de 4 - 5 extracciones se
consigue extraer todo el I2. Se sabe que no hay más I2 en la fase acuosa cuando la fase orgánica queda incolora.
Se titula luego el conjunto de la fase...