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INTRODUCCIÓN
Al realizar una mezcla ácido-base la reacción entre estos dos compuestos bien libera o gana energía (Calor) lo cual la vuelve una reacción exotérmica o endotérmicarespectivamente. A esta este flujo de energía, sea endotérmica o exotérmica, se le denomina calor de neutralización.
El calor de neutralización de un ácido-ácido clorhídrico, ácido nítrico o ácido acético- y unabase -hidróxido sódico, hidróxido amónico- se determina midiendo la máxima temperatura que se alcanza en un calorímetro al mezclar sendas disoluciones diluidas de ambos reactivos. Previamente, sedetermina el equivalente en agua del calorímetro. Con los datos experimentales se procede al cálculo del ΔH0neutr.










Objetivos
Determinar de manera experimental el Calor de neutralizaciónentre un ácido y una base.
Determinar el Calor absorbido por el calorímetro (termo) empleado en este experimento.

Materiales:

Agua destilada
Ácido Acético
Calorímetro (termo)
Balanza AnalíticaTermómetro
Hidróxido de sodio (NaOH)
Probetas
Vaso precipitado
Jarra eléctrica




Procedimiento
Para hallar el calor absorbido por el calorímetro (termo):
1. Ponemos a hervir 100ml de agua destilada hastalograr una temperatura de 46°C. Medimos 100ml de agua destilada a temperatura ambiente dentro del calorímetro.
2. Una vez alcanzada la temperatura indicada mesclamos el agua fría con el aguacaliente.
3. Dejamos homogenizar y medimos la temperatura alcanzada.
Cálculo:
De la fórmula:














Para hallar el calor de neutralización:
1. Primero preparamos las soluciones:
500ml de solución a1M de H3C2O2H
Para lo cual:








Nos piden 1M así que reemplazando los datos tenemos:









500ml de solución a 1M de NaOH

Para lo cual:











Nos piden 1M así que reemplazando losdatos tenemos:









2. Al notar que las temperaturas no eran las mismas tratamos de homogenizarlas logrando así una temperatura de 24°C para las soluciones.
Cálculo:








Reemplazando Datos:...