fisica electronica




Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, numero químico 14 y situado en le
grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formados parte dentro de la
familia de los carbonos ideos de símbolo si. Es el segundo mas abundante de
la corteza terrestre (27.7% en peso) después del oxigeno. Se presenta en
forma amorfa ycristalizada, el primero es un polvo pardusco mas activo que la
variante cristalizada, que se presenta en octaedros e color azul grisáceo y
brillo, metálico
El silicio a diferencia del carbono no existe en la naturaleza. Como dióxido se
encuentra en varias formas de cuarzo : cristal de roca amatista cuarzo
ahumado , cuarzo rosa y cuarzo lechoso .
El silicio forma parte de loselementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es
un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupode
los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del
silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del silicio
La masa atómica de un elemento estádeterminado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el silicio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y
periodo 3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne] 3s2 3p2. La configuraciónelectrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 1,0
pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,1 pm, su radio covalente es de
1,1 pm y su radio de Van der Waals es de 2,0 pm. El silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.
Usos del silicio
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es
vital para la industria de la construcción. a continuación tienes una lista de sus
Posibles usos:
El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son
Componentes importantes de ladrillos,hormigón y cemento.
El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser
controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
La mayoría del silicio seutiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y
silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante
el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de
material fundido se utilizan generalmente en la industria del automóvil para
fabricar piezas para coches.
La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición deácido bórico al
aceite de silicona.
El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras,
implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos...