Fisicaquimica

Año 2012-2013

Fabricación de una Pila Eléctrica
Grupo: 1
Curso: 2do Ciencias “E”
Fecha de presentación: Viernes 14 de Junio de 2013_____________________________________________________________________________
Objetivo: Conocer el funcionamiento de una pila electrónica.
______________________________________________________________________________
Hipótesis:
1. Comprobar el paso dela corriente eléctrica atreves del proceso de hidrolisis.
2. Determinar cuántos voltajes tiene una pila pequeña
3. Determinar cuántos voltajes tiene una Batería de celular______________________________________________________________________________
Marco Teórico:
Hidrolisis:
Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y susátomos pasan a formar parte de otra especie química.
En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar elion hidronio H3O+).
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio. Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio,hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua.

Pila Eléctrica:
Una pila eléctrica es un generador primero que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio.Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes.


Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en unlíquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.
Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones(oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce...