fisicoca
Páginas: 5 (1166 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2015
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
REPORTE DE PRÁCTICA N° 1 “CALOR DE SOLUCIÓN”
Laboratorio de Fisoquímica
INTEGRANTES DEL EQUIPO # 10:
César Alejandro Basurto Rodríguez. Matrícula: 1586826.
Bernardo Delgadillo Turner. Matrícula: 1693819.
Julia Sarahí Martínez Ruíz. Matrícula: 1588308.
Yareli Guadalupe Ramos Coronado. Matrícula: 1588366.Michel Tierrablanca Saucillo. Matrícula: 1497046.
DOCENTE: Dra. Mónica María Alcalá Rodríguez.
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, México a 2 de marzo de 2015
PRÁCTICA N° 1 “CALOR DE SOLUCIÓN”
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente el calor integral de solución de solución de sales en agua mediante la técnica calorimétrica, usando otra sal como referencia.
FUNDAMENTO
El calor integral dedisolución se define como la variación de entalpía que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente. Es aquella variación total de calor por mol de soluto, cuando la disolución se ha completado es lo que llamamos como calor integral de disolución, y este varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto, pero cuando elsoluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande que cualquier dilución adicional no da lugar a ninguna variación de calor, se utiliza el subíndice (aq) en la ecuación termoquímica.
Se denomina calor integral de solución al cambio de entalpía, cuando 1 mol de soluto se mezcla con una cantidad fija de solvente puro, por lo tanto el calor integral de solución está relacionado con la cantidadde solvente.
Sin embargo, es más interesante conocer la cantidad de calor absorbida o desprendida por mol de sustancia en el proceso completo, es decir, cuando se disuelve toda la sustancia en la cantidad de disolvente elegida .A la cantidad de calor generada en estas condiciones y viene dado por:
La cantidad de calor que un cuerpo cede o recibe depende de tres factores:
1. La variación de latemperatura que se desea conseguir.
2. La masa del cuerpo que se caliente o enfríe.
3. La naturaleza del cuerpo.
La expresión matemática que reúne estos tres factores da el resultado del valor del calor absorbido o cedido por un cuerpo, el cual también puede calcularse con la siguiente ecuación:
Donde:
= Cambio de temperatura del sistema.
C=Capacidad calorífica del sistema.
Q=Calor generado oabsorbido.
La capacidad calorífica del sistema es la cantidad de calor que necesita este para elevar un grado la temperatura. Es una propiedad dependiente del material, definida mediante la relación:
El valor de la capacidad calorífica depende de las condiciones experimentales bajo las cuales se determina. Las condiciones más comunes son volumen constante o presión constante, para las cuales lacapacidad calorífica se denota mediante y respectivamente.
El calor de solución depende de la proporción de soluto y solvente, así que si diluimos una cantidad fija de soluto, por ejemplo un mol en cantidades variantes de solvente, observaremos que, conforme aumentamos la cantidad de solvente, aumenta el calor de solución, hasta que se llega a un punto en el que aunque le aumentemos el solvente, elcalor de solución ya no cambia. A partir de allí se dice que se ha llegado al punto de dilución infinita, se representa poniendo el signo infinito, Es aquella disolución hipotética cuya concentración de soluto es igual a cero, de modo que se pueden ignorar las mutuas interacciones entre las entidades químicas del soluto y entre estás y las del disolvente.
PROCEDIMIENTO
a) DETERMINACIÓN DE LACAPACIDAD CALORÍFICA DEL SISTEMA.
b) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN DE LA SUSTANCIA PROBLEMA.
RESULTADOS
a)
Mediciones de temperatura
Agua destilada
Agua destilada + NH4Cl
Tiempo
Temperatura
Tiempo
Temperatura
30 seg
18 ° C
30 seg
18 ° C
60 seg
18.1 °C
60 seg
18.1 °C
90 seg
18.05 °C
90 seg
18.05 °C
120 seg
18.05 °C
120 seg
18.05 °C
140 seg
18.05 °C
140 seg...
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
INGENIERÍA QUÍMICA
REPORTE DE PRÁCTICA N° 1 “CALOR DE SOLUCIÓN”
Laboratorio de Fisoquímica
INTEGRANTES DEL EQUIPO # 10:
César Alejandro Basurto Rodríguez. Matrícula: 1586826.
Bernardo Delgadillo Turner. Matrícula: 1693819.
Julia Sarahí Martínez Ruíz. Matrícula: 1588308.
Yareli Guadalupe Ramos Coronado. Matrícula: 1588366.Michel Tierrablanca Saucillo. Matrícula: 1497046.
DOCENTE: Dra. Mónica María Alcalá Rodríguez.
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, México a 2 de marzo de 2015
PRÁCTICA N° 1 “CALOR DE SOLUCIÓN”
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente el calor integral de solución de solución de sales en agua mediante la técnica calorimétrica, usando otra sal como referencia.
FUNDAMENTO
El calor integral dedisolución se define como la variación de entalpía que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente. Es aquella variación total de calor por mol de soluto, cuando la disolución se ha completado es lo que llamamos como calor integral de disolución, y este varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto, pero cuando elsoluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande que cualquier dilución adicional no da lugar a ninguna variación de calor, se utiliza el subíndice (aq) en la ecuación termoquímica.
Se denomina calor integral de solución al cambio de entalpía, cuando 1 mol de soluto se mezcla con una cantidad fija de solvente puro, por lo tanto el calor integral de solución está relacionado con la cantidadde solvente.
Sin embargo, es más interesante conocer la cantidad de calor absorbida o desprendida por mol de sustancia en el proceso completo, es decir, cuando se disuelve toda la sustancia en la cantidad de disolvente elegida .A la cantidad de calor generada en estas condiciones y viene dado por:
La cantidad de calor que un cuerpo cede o recibe depende de tres factores:
1. La variación de latemperatura que se desea conseguir.
2. La masa del cuerpo que se caliente o enfríe.
3. La naturaleza del cuerpo.
La expresión matemática que reúne estos tres factores da el resultado del valor del calor absorbido o cedido por un cuerpo, el cual también puede calcularse con la siguiente ecuación:
Donde:
= Cambio de temperatura del sistema.
C=Capacidad calorífica del sistema.
Q=Calor generado oabsorbido.
La capacidad calorífica del sistema es la cantidad de calor que necesita este para elevar un grado la temperatura. Es una propiedad dependiente del material, definida mediante la relación:
El valor de la capacidad calorífica depende de las condiciones experimentales bajo las cuales se determina. Las condiciones más comunes son volumen constante o presión constante, para las cuales lacapacidad calorífica se denota mediante y respectivamente.
El calor de solución depende de la proporción de soluto y solvente, así que si diluimos una cantidad fija de soluto, por ejemplo un mol en cantidades variantes de solvente, observaremos que, conforme aumentamos la cantidad de solvente, aumenta el calor de solución, hasta que se llega a un punto en el que aunque le aumentemos el solvente, elcalor de solución ya no cambia. A partir de allí se dice que se ha llegado al punto de dilución infinita, se representa poniendo el signo infinito, Es aquella disolución hipotética cuya concentración de soluto es igual a cero, de modo que se pueden ignorar las mutuas interacciones entre las entidades químicas del soluto y entre estás y las del disolvente.
PROCEDIMIENTO
a) DETERMINACIÓN DE LACAPACIDAD CALORÍFICA DEL SISTEMA.
b) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE SOLUCIÓN DE LA SUSTANCIA PROBLEMA.
RESULTADOS
a)
Mediciones de temperatura
Agua destilada
Agua destilada + NH4Cl
Tiempo
Temperatura
Tiempo
Temperatura
30 seg
18 ° C
30 seg
18 ° C
60 seg
18.1 °C
60 seg
18.1 °C
90 seg
18.05 °C
90 seg
18.05 °C
120 seg
18.05 °C
120 seg
18.05 °C
140 seg
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