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Páginas: 5 (1104 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2013
TALLAR DE ESPECTROSCOPIA UV-VIS
1. Tras las diluciones oportunas de una disolución patrón, se obtuvieron disoluciones de hierro cuyas concentraciones se muestran en la tabla mostrada a continuación. Posteriormente se obtuvo el complejo de hierro (II)-1,10-fenantrolina en alícuotas de 25,0 ml de estas disoluciones, a continuación cada una de ellas se diluyó hasta 50 ml. Se obtuvieron lassiguientes absorbancias a 510 nm.
a) Construir una curva de calibrado a partir de estos datos.
b) Por el método de los mínimos cuadrados, obtener una ecuación que relacione la absorbancia con la concentración de Fe(II).
c) Calcular la desviación estándar de la regresión.
d) Calcular la desviación estándar de la pendiente.
e) El método desarrollado, antes expuesto, se aplicó en ladeterminación rutinaria de hierro en alícuotas de 25,0 ml de aguas naturales. Determinar la concentración (en ppm de Fe) de muestras que dieron los datos de absorbancia que siguen (en cubetas de 1,00 cm). Estimar las desviaciones estándar para las concentraciones calculadas. Repetir los cálculos considerando que los datos de absorbancia son la media de tres medidas: 1) 0,107. 2) 0,721. 3) 1,538
2. Unadisolución de concentración C tiene una transmitancia del 80%. Determinar el porcentaje de transmitancia de una disolución de la misma sustancia de concentración 3C.
3.- Una disolución tiene una transmitancia de 0.10 a una cierta λ,
a) determinar su absorbancia
b) si su concentración es de 0,020 g / l, su masa molecular de 100 y su transmitancia fue medida en celdas de 1,0 cm, determinar suabsortividad y su absortividad molar.
c) Calcular la transmitancia para una disolución que tenga la mitad de concentración pero se mida en cubetas de 5,0 cm.
4.- La cafeína (C8H10O2N4.H2O) posee una absorbancia de 0,510 a 272 nm y 1 cm de paso óptico en disoluciones de concentración de 1 mg/ 100 ml. Una muestra de 2,5 g de café soluble se diluye con agua a 500 ml. Se toman 250 ml se añaden25.0 ml de H2SO4 0,1 N y se diluye a 500 ml. Se mide la absorbancia a 272 nm resultando ser 0,415. Calcular los gramos de cafeína por Kg de café soluble que tiene muestra.
Dato: Peso molecular (cafeína)=212 g/mol
5. Una muestra de 5,12 g de un pesticida se descompuso mediante digestión húmeda y a continuación se diluyó hasta 200.0 ml en un matraz aforado. El análisis se completó tratando lasalícuotas de esta disolución como se indica.
Calcular el porcentaje de cobre en la muestra.
6. La determinación simultánea de cobalto y níquel se puede basar en la absorción de sus respectivos complejos con 8-hidroxiquinolinol. Las absortividades molares correspondientes a sus máximos de absorción son las siguientes:
Calcular la concentración molar de níquel y cobalto en cada una de lassiguientes disoluciones, basándose en los siguientes datos:
7. Un indicador ácido-base bicolor tiene una forma ácida que a la concentración de 5x10-5 M absorbe a 500 y 700 nm 0,375 y 0,098 respectivamente en una célula de 1 cm. La forma básica en las mismas condiciones absorbe a las mismas longitudes de onda 0,110 y 0,325. Al añadir cierta cantidad de indicador a una solución tampón de pH 5, lasabsorbancias leídas a 500 y 700 nm fueron 0,350 y 0,105. Hallar la constante de disociación del indicador.
8. Para determinar el pKa de un determinado indicador se miden las absorbancias a diferentes pH y a las longitudes de máxima absorción de la forma ácida y de la forma básica, obteniéndose los valores que aparecen en la tabla:
Representar los datos y calcular el pKa del indicador.
9.Para investigar la especie que produce un máximo de absorción a 480 nm cuando se hace reaccionar Fe(III) con SCN- se mezclaron los volúmenes indicados en la tabla de una disolución de Fe(III) con solución suficiente de la misma concentración para obtener en todos los casos volúmenes totales de 20 ml Determinar a partir de los datos la composición del complejo.
Determinar la estequiometria del...
1. Tras las diluciones oportunas de una disolución patrón, se obtuvieron disoluciones de hierro cuyas concentraciones se muestran en la tabla mostrada a continuación. Posteriormente se obtuvo el complejo de hierro (II)-1,10-fenantrolina en alícuotas de 25,0 ml de estas disoluciones, a continuación cada una de ellas se diluyó hasta 50 ml. Se obtuvieron lassiguientes absorbancias a 510 nm.
a) Construir una curva de calibrado a partir de estos datos.
b) Por el método de los mínimos cuadrados, obtener una ecuación que relacione la absorbancia con la concentración de Fe(II).
c) Calcular la desviación estándar de la regresión.
d) Calcular la desviación estándar de la pendiente.
e) El método desarrollado, antes expuesto, se aplicó en ladeterminación rutinaria de hierro en alícuotas de 25,0 ml de aguas naturales. Determinar la concentración (en ppm de Fe) de muestras que dieron los datos de absorbancia que siguen (en cubetas de 1,00 cm). Estimar las desviaciones estándar para las concentraciones calculadas. Repetir los cálculos considerando que los datos de absorbancia son la media de tres medidas: 1) 0,107. 2) 0,721. 3) 1,538
2. Unadisolución de concentración C tiene una transmitancia del 80%. Determinar el porcentaje de transmitancia de una disolución de la misma sustancia de concentración 3C.
3.- Una disolución tiene una transmitancia de 0.10 a una cierta λ,
a) determinar su absorbancia
b) si su concentración es de 0,020 g / l, su masa molecular de 100 y su transmitancia fue medida en celdas de 1,0 cm, determinar suabsortividad y su absortividad molar.
c) Calcular la transmitancia para una disolución que tenga la mitad de concentración pero se mida en cubetas de 5,0 cm.
4.- La cafeína (C8H10O2N4.H2O) posee una absorbancia de 0,510 a 272 nm y 1 cm de paso óptico en disoluciones de concentración de 1 mg/ 100 ml. Una muestra de 2,5 g de café soluble se diluye con agua a 500 ml. Se toman 250 ml se añaden25.0 ml de H2SO4 0,1 N y se diluye a 500 ml. Se mide la absorbancia a 272 nm resultando ser 0,415. Calcular los gramos de cafeína por Kg de café soluble que tiene muestra.
Dato: Peso molecular (cafeína)=212 g/mol
5. Una muestra de 5,12 g de un pesticida se descompuso mediante digestión húmeda y a continuación se diluyó hasta 200.0 ml en un matraz aforado. El análisis se completó tratando lasalícuotas de esta disolución como se indica.
Calcular el porcentaje de cobre en la muestra.
6. La determinación simultánea de cobalto y níquel se puede basar en la absorción de sus respectivos complejos con 8-hidroxiquinolinol. Las absortividades molares correspondientes a sus máximos de absorción son las siguientes:
Calcular la concentración molar de níquel y cobalto en cada una de lassiguientes disoluciones, basándose en los siguientes datos:
7. Un indicador ácido-base bicolor tiene una forma ácida que a la concentración de 5x10-5 M absorbe a 500 y 700 nm 0,375 y 0,098 respectivamente en una célula de 1 cm. La forma básica en las mismas condiciones absorbe a las mismas longitudes de onda 0,110 y 0,325. Al añadir cierta cantidad de indicador a una solución tampón de pH 5, lasabsorbancias leídas a 500 y 700 nm fueron 0,350 y 0,105. Hallar la constante de disociación del indicador.
8. Para determinar el pKa de un determinado indicador se miden las absorbancias a diferentes pH y a las longitudes de máxima absorción de la forma ácida y de la forma básica, obteniéndose los valores que aparecen en la tabla:
Representar los datos y calcular el pKa del indicador.
9.Para investigar la especie que produce un máximo de absorción a 480 nm cuando se hace reaccionar Fe(III) con SCN- se mezclaron los volúmenes indicados en la tabla de una disolución de Fe(III) con solución suficiente de la misma concentración para obtener en todos los casos volúmenes totales de 20 ml Determinar a partir de los datos la composición del complejo.
Determinar la estequiometria del...
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