Flamometria De Llama

1-Fotometría de llama
Un fotómetro de llama fotoeléctrico es un dispositivo usado en química inorgánica análisis para determinar la concentración de ciertos iones metálicos, entre ellos sodio , potasio , litio y calcio .
En principio, se trata de un control prueba de la llama con la intensidad del color de la llama cuantificado por el trazado de circuito fotoeléctrico. La muestra se introducea la llama a un ritmo constante. Filtros de seleccionar los colores del fotómetro detecta y excluir la influencia de otros iones. Antes de su uso, el dispositivo requiere calibración con una serie de soluciones estándar de los iones a analizar.
Fotometría de llama es crudo, pero es barato en comparación con la espectroscopia de emisión de llama , donde la luz analizada es la emitida con unmonocromador. Su condición es similar a la del colorímetro (que utiliza filtros) en comparación con el espectrofotómetro (que utiliza un monocromador). También tiene el rango de los metales que puedan ser analizados y el límite de detección también se consideran.
La fotometría de llama se emplea para determinar el sodio y el calcio en una muestra biológica, debemos conseguir que ese sodio, en la formaque este en la muestra, pase a estar en forma de átomo de sodio libre en fase gaseosa. Debe producirse la activación de ese átomo pasando el electrón de valencia del nivel fundamental a niveles excitados, al volver de ese nivel al fundamental emite energía, se trata de cuantificar la intensidad de la energía emitida por los electrones al volver a su nivel fundamental.
Necesitamos:
Fuente deradiación
Monocromador
Detector
La fuente de radiación que provoca la activación de los átomos es una llama. El monocromador será en aparatos complejos filtros interferenciales y en aparatos sencillos redes de bajo poder de resolución. Los detectores podrán ser células fotovoltaicas o fototubos, pueden medir intensidades relativamente altas.
Aplicaciones
Se emplea para análisis cuantitativos, nose emplea para analisis cualitativo ya que el espectro que se obtiene es de pocas líneas. Se debe a que la temperatura que se alcanza con la llama es baja, por lo que los electrones pasarán a pocos niveles superiores al fundamental, de ahí que el espectro tenga pocas líneas. Para determinar la existencia de sodio se necesitan más líneas.
En la fotometría de llama se trabaja en la zona delvisible del espectro.
Fuente de radiación
Se utiliza una llama que es una mezcla de un gas combustible y de un gas oxidante. Si utilizamos distintos gases como combustibles y oxidantes, se podrán obtener distintas temperaturas. Nos encontramos con: llamas frías y llamas calientes que se utilizarán según el elemento que se quiera analizar. Tienen ambos ventajas e inconvenientes. Si queremos analizarcalcio en forma de sulfato, usando una llama fría no podemos romper ese enlace del sulfato para obtener calcio libre, es necesario emplear llamas calientes. En cambio para determinar metales alcalinos utilizamos llamas frías, ya que si utilizamos llamas calientes se producirán iones sodio, en lugar de átomos de sodio. Otra característica de la llama es que el número de átomos excitados esproporcional al número de átomos en la muestra.
Si mientras se hace la operación varía la temperatura de la llama, varía el número de átomos excitados y se modifica esa proporcionalidad, por lo que se necesita que la llama sea estable.
La estabilidad de la llama se consigue regulando el flujo de gas oxidante y de gas combustible que llega al mechero, esto se realiza con filtros de membrana.
Muestra
Enfotometría de llama la muestra está siempre en disolución, si la muestra es sólida o gaseosa debe pasarse a disolución. Se utilizan dos tipos de disolvente: agua o disolventes orgánicos. Cuando se utiliza agua se añade HCl porque los cloruros de los metales alcalinos y alcalinoterreos son menos estables y pueden pasar a fase gaseosa más facilmente y a partir de ahí conseguir átomos libres a...