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SERIE DE EJERCICIOS DE QUÍMICA PARA INGENIEROS PETROLEROS (1426)
(Basada en reactivos de exámenes colegiados)

Tema II: Periodicidad Química
Semestre 2013-2
Isótopos
1. Para determinar la masa atómica de cada uno de los isótopos del silicio que
integran una mezcla, se analizó ésta en un espectrómetro de masas. Con la
información de la tabla siguiente, calcule el porcentaje de abundanciade los isótopos
28
Si y 29Si. Considere que la masa atómica relativa promedio del silicio es de 28.086
[uma]
% de
abundancia

Masa atómica
[uma]

28

A

27.9769

29

B

28.9765

30

3.09

29.9738

Isótopo
Si
Si
Si

A = 92.1684 %
B = 4.7416 %

2. Use la información de la tabla siguiente y obtenga la masa atómica relativa
promedio aproximada para el elemento A.Isótopo

[%] abundancia

85

72.17

87

27.83

A
A

MAA = 85.5566 [uma]

3. Los dos isótopos naturales del cobre, 63Cu y 65Cu, tienen masas de 62.9296 [uma]
y 64.9278 [uma] respectivamente. La masa atómica relativa promedio del cobre es
63.546 [uma]. Calcule el porcentaje de cada isótopo en un trozo de este metal.
63
Cu = 69.1522 %
65
Cu = 30.8477 %

4. El cromo tienecuatro isótopos estables cuyas abundancias naturales se muestran
en la tabla siguiente:
Isótopo
[%] de Abundancia Natural

50

Cr

4.31

52

Cr

53

A

9.55

Cr

54

Cr

B

Si la masa atómica relativa promedio aproximada del cromo es 52.0569 [uma],
determine el valor de A y B.
A = 83.76 [%]
B = 2.38 [%]

5. El magnesio (Z = 12) tiene tres isótopos: el 78.70 % de losátomos del metal tienen
12 neutrones, 11.13 % tienen 13 neutrones y 11.70 % tienen 14 neutrones. Calcule la
masa atómica relativa promedio aproximada del magnesio.
24.7125 [uma]

Experimento de Moseley
6. Los datos siguientes, se obtuvieron al realizar el experimento de Moseley:
Elemento

E[J]

niobio

3.4684x10-16

indio

5.2635x10-16

Determine la longitud de ondacorrespondiente a la línea emitida por el estaño.
sn= 3.6053x10-10[m]

7. En la región del espectro que corresponde a los rayos X se establece la longitud
de onda de una de las líneas características para varios elementos:
Elemento: Escandio Hierro
 [Å]

3.06

Cobalto Níquel Cobre

1.94

1.79

1.66

1.54

¿A qué elemento correspondería la línea espectral cuya  fuese de 8.77 [Å]?
Aluminio8. Se conoce que las líneas espectrales en la región de los rayos X para el titanio y
cinc son 2.748 [Å] y 1.435 [Å] respectivamente. Use esos datos en la ecuación de
Moseley:
1

=

+

donde Z es el número atómico,  es la longitud de onda, A y B son constantes.
Calcule la longitud de onda para el magnesio.
10.1543 [Å]

9. Al repetir el experimento de Moseley con indio y bario, seemitieron rayos X de
3.8445x10-15 [J] y 5.0608x10-15 [J], respectivamente. Determine la frecuencia de los
rayos X emitidos por el iridio.
f = 1.4654x1019 [s-1]

10. Un elemento produce una línea espectral de 0.83 [nm] en la región de los rayos X,
¿de qué elemento se trata?. Considere que la ecuación de Moseley es:
= 5 10

( − 1)
Aluminio

Serie de Ejercicios de Química para IngenierosPetroleros (1426)

Tema II

Semestre 2013-2

Compiló: Alfredo Velásquez Márquez

2

Propiedades Periódicas
11. Llene la tabla siguiente:
Símbolo del elemento

Z (número atómico)

A (número de masa)

I

# de
protones

# de
neutrones

# de
electrones

127
54

78
86

49
45

37

58

Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga lasafirmaciones
siguientes:
a) Corresponde a un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Es el de mayor radio atómico.
e) Es diamagnético.
a) Xe; b) I; c) Rb; d) Rb; e) Xe

12. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último
electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los
elementos siguientes:...