Floculación

Practica 10.4
Estabilidad sistemas coloidales
Electroforesis y floculación
* Introducción
La carga en los sistemas coloidales es de mucha importancia debido a que sin ella los sistemas serian muy inestables.las micelas coloidales adquieren la carga eléctrica por los siguientes medios:
* Ionización: las proteínas adquieren su carga por la ionización de sus grupos carboxilo y amino. Lacarga neta de estos grupos dependen del pH de la solución. Punto isoeléctrico es cuando el pH al cual la carga y por lo tanto la movilidad electroforética es cero.
* Adsorción de iones: la carga superficial puede adquirirse por una desigualdad adsorción de iones de la carga contraria
Las superficies en contacto con medios acuosos se cargan con mas frecuencia de iones negativos. Esto es porque los iones se hidratan mas que los aniones.
Las superficies que ya tienen carga, por ejemplo, por ionización, generalmente muestran una tendencia de adsorber un alto número de cargas
Es posible provocar un cambio en la carga neta o sea cambiar de positivo a negativo, esto es por medio de adsorción de contra iones.
* Disolución iónica: sustancia iónica pueden adquirir un superficie cargadapor una desigualdad disolución de iones con carga contraria a la de aquellos que la forman.
El potencial electrocinético zeta es cuando en la superficie de separación de dos fases se forma generalmente una doble capa eléctrica, de cargas positivas y negativas. Esta doble capa esta constituida por una capa de cargas, es decir iones fuertemente adheridos a la superficie del solido y por una capamóvil mas difusa que se extiende dentro de la solución.
Esta capa difusa es igual en magnitud pero de signo opuesto a la de la capa firmemente adherida a la superficie. A causa de las cargas eléctricas hay una diferencia de potencial que representa la separación de la doble capa fija y la capa difusa con la solución. Esta doble capa se ha descrito existente en todas las interfases solido-liquido.Por lo tanto también se forma en una superficie de partículas coloidales.
La capa fija corresponde en este caso a los iones adsorbidos por la partícula y a los cuales debe su carga; la porción difusa está representada por los iones de carga opuesta que están en la solución.
La presencia de electrolitos es esencial en los soles liofobos para que puedan estar estables, una cantidad mayor de estoselectrolitos puede ocasionar la agregación de las partículas que forman un precipitado visible, a esto se le llama precipitación o coagulación.
Esto posiblemente se debe a que el ion que produce la precipitación de un sol es aquel cuya carga es de signo contrario al de las partículas coloidales, otro es que el efecto precipitante aumente notablemente al aumentar la valencia del ion.
Estasinfluencias del signo y valencia en la precipitación de una solución coloidal corresponden a la regla de Hardy-Schulz.
La doble precipitación o floculación mutua es cuando se añade un coloide liofobo cuyas micelas tienen carga positiva a otro sol con carga negativa, se produce la precipitación de los dos sistemas simultáneamente.

* Objetivo
Observar el comportamiento de los sistemas coloidalesen presencia de un campo eléctrico. Observar el efecto de floculación que causan ciertos electrolitos en sistemas coloidales.
* Desarrollo
Se realizó la preparación de los coloides según indica el manual de prácticas en la parte 1 de la práctica 10.1, solo cambió el volumen de preparación que fue de 100 ml en el Fe(OH)3 y un volumen de 200 ml ara el AgI.
El experimento de floculación sehizo conforme al manual solo en el inciso (b) no se realizo la dilución del Na3PO4.
La electroforesis no se agregaron las gotas de KCl y glicerina, solo se coloco AgI y se observo al final el cambio.

* Datos experimentales
Datos obtenidos experimentalmente. (incorrectos)
AgI
| 1 M | .01M | .001M | .0001M | .00001M | .000001 M |
NaCl | + | + - | + - | - | + - | + - |
CaCl2 | + |...