fluidos

HOJA DE SEGURIDAD VI
ACIDO NITRICO
FORMULA: HNO3
PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol.
COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %.
GENERALIDADES:
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se
utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y
explosivos, entre otros. Es soluble en agua,generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar
el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si además,
contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo.
Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco.
NUMEROS DE IDENTIFICACION:
UN: 2031
CAS: 7697-37-2
STCC: 4918528
2032 (fumante)
RTECS: QU5775000
NIOSH: QU 5775000)
NFPA: Salud:3 Fuego: 0 Reactividad: 0 Especial: Oxidante
QU 5900000 (fumante)
Salud:3 Fuego: 0 Reactividad: 1 Especial: Oxidante (fumante)
NOAA: 7198
Se encuentra incluido en: CERCLA, EHS y 313
HAZCHEM CODE: 2PE
MARCAJE: SUSTANCIA CORROSIVA OXIDANTE

SINONIMOS:
AQUA FORTIS
ACIDO AZOTICO
NITRATO DE HIDROGENO
HIDROXIDO DE NITRILO

EnInglés:
NITAL
NITRIC ACID

Otros idiomas:
ACIDE NITRIQUE (FRANCES)
ACIDO NITRICO (ITALIANO)
AZOTOWY KWAS (POLACO)
KYSELINA DUSICNE (CHECOSLOVACO)
SALPETERSAURE (ALEMAN)
SALPETERZUUROPLOSSINGEN (HOLANDES

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:
o
o
Punto de ebullición: 86 C.
Punto de fusión: -42 C.
o
o
Presión de vapor: 51 mm de Hg a 25 C (fumante); 113 mm de Hg a 38 C (95-98 %); 6.8 mmde Hg a
o
o
20 C (67 %) y 8-11 mm de Hg a 25 C (40 %). Forma un azeótropo negativo con agua a 68.8 % en peso,
0
cuyo punto de ebullición es de 122 C. Solubilidad: Completamente miscible en agua.
PROPIEDADES DE DISOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDO NITRICO
HNO3 (% en peso)

Densidad
C, g/ml)

(a 200

Punto de congelación (oC)

Punto de ebu- llición
(oC)

10

1.0543

-7

101.2

201.1150

-17

103.4

30

1.1800

-36

107.0

40

1.2463

-30

112.0

50

1.3100

-20

116.4

60

1.3667

-22

120.4

70

1.4134

-41

121.6

80

1.4521

-39

116.6

90

1.4826

-60

102.0

100

1.5129

-42

86.0

En el caso del ácido nítrico fumante, los valores de densidad y presión de vapor aumentan al
incrementarse lacantidad de NO2 disuelto.
PROPIEDADES QUIMICAS:
El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno.
Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte,
dependiendo de su concentración.
Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y:
-Acido y anhidrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo queno se recomienda para
limpiar material de laboratorio.
-2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de benzo[b]tiofeno, pentafluoruro de
bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, fluor, hidracina,
hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico,
óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluorurode hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatos metálicos, 4metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitrometano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno,
derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhidrido ftálico mas ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de
azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina,
madera y otros productoscelulósicos, especialmente si están finamente divididos.
Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso de aluminio y cromo, los
pasiva, presentando un ataque muy leve. Algunos son convertidos a óxidos, como en el caso de arsénico,
antimonio y estaño; otros son convertidos a nitratos.
Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su mas...