Formacion Alotropica Del Carbono

INDICE:
Introducción…………………………………………………………………… 1
Formas Alotrópicas del Carbono………………………………………………… 2;3
Descubrimiento de los Fullerenos…………………………………………. 4
Usos de los Fullerenos………………………………………………………… 5;6
Intereses Tecnológicos de los Conductores y Superconductores…… 7
Sitios Activos de Ciertas Enzimas Para Combatir el Cáncer…………… 8
Justificion de los Fullerenos Para la InvestigacionEspacia…………….. 9

Formas alotrópicas del carbono.
En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamantes, fullerenos, carbonos, y nanotubos.
El grafito posee una estructura laminar, las láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals,lo que nos indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.
Las capas pueden ondularse, debido a la saturación de los átomos de carbono y la pérdida, por tanto del sistema π. Este hecho confiere propiedades como la noconductividad, o el ser incoloros.
Solamente se conocen dos tipos:
-óxido de grafito
-fluoruro de grafito.
* El óxido de grafito: Se obtiene tratando al grafito con agentes oxidantes muy fuertes en estado acuoso, como el ácido nítrico o el permanganato de potasio. La composición no es totalmente fija, pero se asemeja al C2O, aunque puede contener algo de H, y sus capas se encuentran separadas de6 a 11 Å.
* Fluoruro de grafito: Se obtiene a través de fluoración directa del grafito a unos 600º C de temperatura. A menor temperatura, y en presencia del HF, se forma un sólido gris (o también blanco si está puro), con propiedades lubricantes como el grafito, pero en este caso es más resistente a la oxidación, siendo también hidrófobo y nada reactivo

Hoy en día el grafico tiene diversasaplicaciones, en la fabricación de lápices, debido a la buena conducción de la electricidad y el calor, también se utiliza para revestir los moldes de galvanoplastia, para poder fabricar crisoles o moldes que serán sometidos a altas temperaturas. También se usa para evitar las oxidaciones, y en los últimos tiempos, es considerado como un buen mineral para la construcción de armamento nuclear,debido a su uso para reducir la acción de neutrones de uranio.

Los Fullerenos se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos, grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono. Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el conocido como C60.
El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que seencuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce comúnmente como red de diamante.

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Descubrimiento de los Fullerenos.

Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuandointentaba estudiar la estructura de una molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.
La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos, haciendo recordar a la forma dela cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller, de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.
Los tamaños de los fullerenos oscilan entre los C30 y C1000, teniendo una estructura muy simétrica, que hacen que sean extremadamente elásticos y estables. Conservan la naturaleza deslocalizada del grafito, siendo ya sea en el interior o en el exterior, un gran mar de electrones
Gracias al...