formulacion inorganica (QUIMICA)

FÍSICA Y QUÍMICA
Nomenclatura y Formulación en Química Inorgánica

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN EN
QUÍMICA INORGÁNICA
1. CONCEPTOS BÁSICOS
Es de gran importancia para el avance de la Química disponer de un sistema de
representación y nomenclatura unificado. El lenguaje químico se ha ido formando a medida
que la química se desarrollaba. La nomenclatura actual está sistematizada mediantereglas
propuestas por la IUPAC (“International Union of Pure and Applied Chemistry”).
1.1. ELEMENTO QUÍMICO
Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras más
sencillas por medios químicos. Los elementos químicos están caracterizados por su número
atómico (Z) y su número másico (A).
Dos átomos pertenecen al mismo elemento cuando tienen el mismo número atómicoaunque tengan distinto número másico y se llaman isótopos.
Los alquimistas representaban los elementos mediante símbolos. Dalton lo hacía uniendo
círculos, que combinados formaban un compuesto. En la actualidad, los elementos se
representan mediante un símbolo que consiste en una letra mayúscula a la que en ocasiones
y, para evitar equívocos, se le añade una segunda letra minúscula.
1.2.COMPUESTOS QUÍMICOS
Un compuesto químico está formado por la unión de uno o varios elementos combinados
en proporciones fijas y que se pueden separar por métodos físicos. Se representan mediante
fórmulas químicas. Una fórmula indica el número de átomos que tiene una sustancia. Se
colocan los símbolos de los elementos que la componen y, en forma de subíndice, el número
de átomos de ese elemento que hayen la sustancia. Cuando hay un solo átomo, no se
coloca subíndice.
Los elementos químicos se unen para formar diferentes tipos de combinaciones: binarias,
ternarias y cuaternarias, etc. en función del número de elementos diferentes que los
componen. Los compuestos que nosotros vamos a estudiar son binarios y ternarios.

1. COMPUESTOS BINARIOS

2. COMPUESTOS TERNARIOS

1.1 ÓXIDOS
1.2PERÓXIDOS
1.3 HIDRUROS
1.4 SALES BINARIAS
2.1 HIDRÓXIDOS
2.2 OXOÁCIDOS
2.3 SALES DE LOS OXOÁCIDOS (OXOSALES)

Utilizaremos para nombrar los compuestos químicos inorgánicos las siguientes
nomenclaturas:
 Compuestos binarios e hidróxidos: será admitida la Nomenclatura
composicional o estequiométrica:
1. Utilizando prefijos multiplicadores.(Nomenclatura Sistemática)

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

2. Utilizando el número de oxidación (con números romanos)(Nomenclatura
de Stock)
Oxoácidos y oxosales: será admitida solamente la Nomenclatura Tradicional.

1.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO
Una molécula está formada por átomos unidos entre sí por uniones llamadas enlaces
químicos. Estos enlaces se originan mediante un intercambio mutuo deelectrones o
mediante la compartición de electrones. Hay átomos que tienen tendencia a ceder electrones
(los electropositivos) y otros a captarlos (los electronegativos), mientras que otros átomos
pueden captar o ceder electrones según el elemento con el que se combinen.
Se llama VALENCIA de un elemento al número de electrones cedidos o captados por un
átomo en su combinación química con otropara formar un enlace. Al átomo que capta
electrones se le asigna valencia negativa, mientras que al que cede electrones se le asigna
valencia positiva.
Para determinar la valencia de un elemento en un compuesto hay que tener en cuenta las
siguientes reglas:
 En los compuestos iónicos, la valencia coincide con la carga iónica. Por ejemplo, en el
cloruro de sodio, NaCl, el ion sodio, Na +, yel ion cloruro, Cl–, tienen valencia 1 cada
uno.
 En los compuestos covalentes, la valencia coincide con los electrones que comparten.
Por ejemplo, en el dióxido de carbono, CO 2, el carbono tiene valencia +4 y el oxígeno
–2.
 En todo compuesto, la suma de las valencias es igual a cero por lo que, el número de
valencias positivas es igual al de valencias negativas.
 El oxígeno actúa...