Formulacion_inorganica

QUÍMICA. NOMENCLATURA INORGÁNICA
Electronegatividad: es una medida de la capacidad de un átomo para atraer
electrones. Está relacionada con la configuración electrónica, de modo que en el
Sistema periódico la electronegatividad de los elementos aumenta en general en el
sentido señalado por las flechas.

(Como excepción se encuentran los gases nobles, que tienen completa su
última capaelectrónica. Por otra parte, el H, que podría ocupar dos lugares distintos en
la Tabla periódica, tiene una electronegatividad intermedia entre el B y el C).
Número o estado de oxidación: es un número positivo o negativo que
representa la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo de un compuesto. Es la
que tendría si el compuesto estuviera formado por iones.
Se calcula aplicando las reglas siguientes:1. El número de oxidación de un ion simple coincide con su carga.
2. El número de oxidación de cualquier elemento en estado natural (atómico o
molecular) es cero.
3. El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2. Excepciones
importantes: peróxidos, donde es –1 y las combinaciones con el flúor, el elemento más
electronegativo, donde es +2 (OF2) y +1 (OF).
4. El número de oxidación delhidrógeno es +1 cuando se combina con
elementos no metálicos (de electronegatividad alta) y –1 cuando se combina con
elementos metálicos (de electronegatividad baja). Regla mnemotécnica: +1 en H2O.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman un
compuesto, multiplicados por los correspondientes subíndices, es cero; y si se trata de
un ion, es igual a la carga del ion.Números de oxidación de distintos elementos de la tabla periódica

COMBINACIONES BINARIAS
Constan de dos elementos diferentes. Para formularlas se escribe en primer
lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y a continuación el del más
electronegativo, cada uno de ellos con un subíndice igual al número de oxidación del
otro (los subíndices se simplifican siempre que sea posible y se omiten encaso de que
valgan la unidad).
En cuanto a nomenclatura, de acuerdo con la IUPAC se utilizan tres palabras:
- El nombre del elemento más electronegativo con la terminación –uro (a
excepción del O, que es óxido (O2-), peróxido (O22-)…
- La preposición de.
- El nombre del elemento menos electronegativo. Si éste es de número de
oxidación variable, las proporciones atómicas en la fórmula delcompuesto pueden
indicarse de dos maneras diferentes:
a) Nombre sistemático: mediante prefijos griegos: (mono-), di-, tri-, tetra-,
penta-, hexa-, hepta-, octa-, enea-, deca-, endeca-, dodeca-, etc. (También pueden
utilizarse los prefijos -hemi (1/2) y -sesqui (3/2).
b) Notación de Stock: indicando el número de oxidación del elemento más
electropositivo mediante cifras romanas entre paréntesis.
Lanomenclatura tradicional utiliza sólo dos palabras y las terminaciones –oso
o –ico (para los números de oxidación alto y bajo, respectivamente). Es considerada
poco recomendable por la IUPAC.

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO
* Hidruros metálicos:
Ejemplo Nombre tradicional
KH
CaH2
FeH2
FeH3

Hidruro potásico
Hidruro cálcico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico

Nombre sistemático
Hidruro de potasioDihidruro de calcio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro

Nomenclatura de
Stock
Hidruro de potasio
Hidruro de calcio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)

* Con F, Cl, Br, I, S, Se y Te: Hidrácidos
Ejemplo
HCl
HBr
H2S

Nombre sistemático
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno

En disolución acuosa
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Acido sulfhídrico

EjemploNH3
CH4

Nombre tradicional
Amoniaco
Metano

SiH4

Silano

Nombre sistemático
Trihidruro de nitrógeno
Tetrahidruro de
carbono
Tetrahidruro de silicio

* Con otros no metales:

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXIGENO:
* Óxidos:
Ejemplo Nombre tradicional
CuO
Fe2O3
SO3
N2O5

Óxido cúprico
Óxido férrico
Anhídrido
sulfúrico
Anhídrido nítrico

Nombre sistemático
Monóxido de cobre
Trióxido de dihierro...