formulacionn

Departamento de Ciencias ( FQ 3º de ESO)

APUNTES DE
FORMULACIÓN
QUÍMICA INORGÁNICA
3º DE E.S.O

Colegio Cardenal Spínola Huelva

Departamento de Ciencias ( FQ 3º de ESO)

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de
otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo onegativo, que nos indica el número de electrones
que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag

Cu
Hg

VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño

VALENCIA 2
BerilioMagnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio

Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl

VALENCIAS 2, 3, 6
Pt
Pb
Sn

Cromo

Cr

VALENCIA 3
Aluminio

Al

VALENCIAS 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS 2, 3, 4, 6,
7
Manganeso
Mn

2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor

F

VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
TeluroTe
VALENCIAS +/-2,
4
Carbono
C
2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno

H

3. NOMENCLATURAS.

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N

VALENCIA 4
Silicio

Si

VALENCIA -2
Oxígeno

O

VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3

P
As
Sb

Boro

B

Departamento de Ciencias ( FQ 3º de ESO)Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_,DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En estanomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos
en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Hipo_ _oso
2 valencias

3 valencias

4 valencias

Valencia menor

_oso

1 valencia
Per_

_ico
_ico

Valencia mayor

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay
dos clases de óxidos que sonlos óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su
fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN
COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par sesimplifica).
Valencia Fórmula
1
2
3

Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3

N. sistemática
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro

N. stock
(la más frecuente)
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)

N. tradicional
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido

sódico
cálcico
ferroso
férrico

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4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia
del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN...