formulario de calculo

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Submitted on 16 Oct 2013 13:51:31 EDT

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1. Correct Balancee la ecuación siguiente:
C6H14O + O2 CO2 + H2O
Your answer: C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O
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2. Correct Determineel peso formular aproximado del compuesto siguiente:
Ca(C2H3O2)2
Your answer: 158
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3. Correct Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
Your answer: Al2O3
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4. Correct El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:
C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O
cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
Your answer: 6.00 mol
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5. Correct Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
Your answer: 2655 bicicletas
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6. Correct Balanceela ecuación siguiente:
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

Your answer: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr
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7. Correct Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada:
Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto sólido.
No olvide indicar el estado de cadacompuesto.

Your answer: 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g)
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8. Correct Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
Li + N2 Li3N

Your answer: 6Li + N2 2Li3N, reacción de combinación
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9. Correct Balancee la ecuación siguiente eindique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
H2O2(l) H2O(l) + O2(g)
Your answer: 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g), reacción de descomposición
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10. Incorrect El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587,0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.
Your answer: 15.994915
The correct answer: 15.9994
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11. Correct Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH)
Your answer: 64.70 por ciento
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12.Correct Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
Your answer: 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa
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13. Correct ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
Your answer: 88.0 g________________________________________
14. Correct Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11,
Your answer: 1.85 x 1022
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15. Correct Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.
Your answer: CH20________________________________________
16. Correct Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
Your answer: C6H6
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17. Correct El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?
Your answer: 5.74 g...