fotoquimica







Universidad de Tarapacá
Departamento de química
Arica- Chile












Integrantes:
Constanza Catalán Salinas
Bárbara Lira Velozo


Índice:

Introducción 3
Parte Experimental 4
Procedimiento: 4
Tabla 1: concentración final de [Fe2+] y absorbencia de las soluciones 4
Materiales 5
Reactivos 5
Análisis y Discusión 5
Figura 1: absorbencia v/s Fe2+ 6Tabla2: absorbancia y concentración de Fe 2+ 6
Rendimiento cuántico 7
Tabla 3: absorbencia y rendimiento cuántico de Fe+3 7
Conclusión 8
Bibliografía 9












Introducción

Cuando un sistema se somete a una transformación, es necesario proporcionar energía, con el propósito de iniciar la reacción. Esta energía de activación se puede proporcionar al sistema bajo diversasformas, como son: térmica, eléctrica, luminosa, etc. En el caso de las reacciones fotoquímicas la energía proporcionada al sistema es la energía luminosa.
El objetivo del presente experimento es medir el rendimiento cuántico, esto implica medir la absorción de luz en una reacción química en función del tiempo y medir la cantidad de reactante descompuesto o producto formado y comparar estascantidades con el valor teórico de rendimiento cuántico.
El reactivo fotosensible expuesto a la fuente luminosa del reactor fotoquímico es el ferrioxalato de amonio (NH4)3Fe (C2O4)3, el cual es irradiado a una longitud de onda de 500 nm aproximadamente. La reacción involucra las siguientes semi-reacciones
C2O42-  2 CO2 + 2
Fe3+ +  Fe2+

Esta reacción fotoquímica sepone en evidencia cuando la solución irradiada, se añade o-fenantrolina, para formar con hierro (II) un complejo de color rojo, que corresponde a la ferroína, determinada espectrofotométricamente a 509 nm.





Parte Experimental
Procedimiento:
Construya una curva de calibración mezclando los reactivos según las cantidades (mL) presentadas en la siguiente Tabla llevando a un volumen finalde 25 mL, calcule la concentración de Fe2+ y mida la absorbancia de las soluciones. Construya un gráfico de absorbancia vs Fe2+:

Matraz
Tampón Acetato

1,10-fenantrolina
0,12 % p/v
(NH4)2Fe(SO4)2
4x10-4 moles/L
H2SO4
0,5 moles/L
Fe2+
A
1
5
2
1
8
1,6x10-5
0,412
2
5
2
2
8
3,2x10-5
0,667
3
5
2
3
8
4,8x10-5
1,086
4
5
2
4
8
6,4x10-5

5
5
2
5
8
8x10-51,996
Tabla 1: concentración final de [Fe2+] y absorbencia de las soluciones.


Prepare una solución de (NH4)3Fe (C2O4)3 6 x 10-3 moles/L, mezclando 50 mL de Fe (NO3)3x9H2O 0,012 M en 50 mL de agua destilada. Luego en la oscuridad, añada 50 mL de (NH4)2C2O4xH2O 3,6 x10-2 M, disuelva y lleve a un volumen de 100 mL. A seguir, coloque 10 mL de esta solución en un tubo de ensayo y sométala airradiación, en un reactor fotoquímico con una fuente luminosa de 100 watt por 30 minutos. Retirar, a intervalos de 10 minutos, una alícuota de 2 mL de la solución y trasladarla inmediatamente a un matraz de aforo de 25 mL , el cual debe contener 5 mL de solución de acetato de sodio 1 mol/L, 2 mL de solución de o-fenantrolina 0,12%p/v. Luego, añada 8 mL de H2SO4 0,5 moles/L. y lleve a un volumende 25 mL agite y mida la absorbancia de estas soluciones a 509 nm.



Materiales
Tubo de ensayo
8 Matraz Erlenmeyer
Pisceta
Reactor fotoquímico
Pinza para tubo
Reactivos
(NH4)3Fe (C2O4)3 6 x 10-3 moles/L
1,10-fenantrolina
Tampón Acetato
H2SO4 0,5 moles/LAnálisis y Discusión

1.- Construya un gráfico de absorbancia vs Fe2+:












Figura 1: absorbencia v/s Fe2+

Nota: Con este grafico se puede obtener la ecuación de la recta para poder interpolar datos y así obtener concentración y absorbencia. Esta ecuación se usara para calcular la concentración de ferroína a distintos tiempos.
Resultados experimentales de la absorbancia...