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CINÉTICA Y EQUILIBRIO
QUÍMICO
M. en C. Alicia Cea Bonilla
Coordinadora de Enseñanza de
Bioquímica y Biología Molecular.
Fac. de Medicina. UNAM
Julio 2007

M. en C. Alicia Cea Bonilla Todoslos derechos reservados

1

Cinética Química
La cinética química es el área de la química que tiene
que ver con la rapidez o velocidad con que ocurre una
reacción.
La velocidad de la reacciónes el cambio en la
concentración de un reactivo o de un producto con
respecto al tiempo.

Si A

B

k

v=

∆[A]
∆t

o v = ∆[B]
∆t

La velocidad es proporcional a la concentración delos
reactivos y a una constante de proporcionalidad llamada
constante de velocidad (k).
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La relación de la velocidad deuna reacción con la constante de
velocidad y la concentración de los reactivos elevada a alguna
potencia se conoce como Ley de la velocidad.
Si tenemos la ecuación:
aA + bB
cC + dD
La ley de lavelocidad dice:
v = k [A]x [B]y
Donde x y y son valores experimentales que hablan de las relaciones
entre las concentraciones de A y B y la velocidad de la reacción.

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3

Cuando x y y se suman
establecen el orden de la
reacción.
Las reacciones de primer
orden son aquellas cuya
velocidad depende de laconcentración de un reactivo
elevado a la primera potencia.
Las reacciones de segundo
orden son aquellas en las que
la velocidad depende de la
concentración de un reactivo
elevado al cuadrado o de laconcentración de dos
reactivos.
Las reacciones de orden cero
son aquellas cuya velocidad es
una constante.
Las más comunes son las de
primer y segundo órdenes.
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4

Velocidad de reacción y energía
Generalmente, la velocidad de las reacciones aumenta en
función de la temperatura. Esto último se debe a que al...