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Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2013
Evolución de las Teorías Atómicas
Estructura de la Materia
El Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químico. La teoría aceptada actualmente es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor delcual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Un Neutrón: es una partícula sin carga eléctrica. Junto a los protones conforman el núcleo atómico y poseen una masa aproximadamenteigual a estos. El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sinrepulsión electrostática
Un Electrón: comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamentede protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de elemento o compuesto en el que se genere,necesitará más o menos energía para provocar esta corriente eléctrica. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
Un Protón: esuna partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva, este pesa unas 1.836 veces la masa de un electrón. Los protones son bariones, una especie de partícula subatómica que tambiénincluye neutrones.
El Modelo Griego:
La búsqueda de una descripción de la materia comenzó con el filósofo griego Democrito hace más de 2000 años. Él, y muchos otros filósofos, pensaron: ¿Sepodrá seguir dividiendo la materia en pedazos más pequeños cada vez, infinitamente, o habrá un límite para el número de veces que se las pueda dividir?
Después de muchas observaciones y preguntas,...
Estructura de la Materia
El Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químico. La teoría aceptada actualmente es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor delcual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
Un Neutrón: es una partícula sin carga eléctrica. Junto a los protones conforman el núcleo atómico y poseen una masa aproximadamenteigual a estos. El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sinrepulsión electrostática
Un Electrón: comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamentede protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica, aunque dependiendo del tipo de elemento o compuesto en el que se genere,necesitará más o menos energía para provocar esta corriente eléctrica. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
Un Protón: esuna partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva, este pesa unas 1.836 veces la masa de un electrón. Los protones son bariones, una especie de partícula subatómica que tambiénincluye neutrones.
El Modelo Griego:
La búsqueda de una descripción de la materia comenzó con el filósofo griego Democrito hace más de 2000 años. Él, y muchos otros filósofos, pensaron: ¿Sepodrá seguir dividiendo la materia en pedazos más pequeños cada vez, infinitamente, o habrá un límite para el número de veces que se las pueda dividir?
Después de muchas observaciones y preguntas,...
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