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UNA SOLUCION ACUOSA ES 0,907 M Y SU FORMULA ES Pb(NO3)2.CALCULELA MOLALIDAD DE Pb(NO3)2 EN LA SOLUCION. LA DENSIDAD DE LA SOLUCION ES 1,252 g/ml.
Respuesta
Asumimos 1 lt de solución y obtenemos los moles de soluto ya que :
M= moles de soluto ; m= moles de soluto
volumen en lt solucion kg de disolvente
0,907 M= moles Pb(NO3)2 despejandoqueda 1lt x 0,907M=
1 lt solución
MOLES DE SOLUTO Pb(NO3)2 = 0,907 moles
2. Utilizando la densidad calculamos la masa de la solución (OjO ASUMIMOS .
QUE EL VOLUMEN DE LA SOLUCION ES 1000 ml).
D = m ; m= 1,252 g/ml x 1000 ml= 1252 g de solución
v
3. Necesitamos calcular la masa del disolvente en Kg para eso se utiliza:
Masa de solución =masa de soluto + masa de solvente
Por lo tanto lo despejamos y queda.
Masa de solvente= Masa de solución – masa de soluto.
No tenemos la masa de soluto pero tenemos los moles que sacamos en el primer paso y tenemos su peso moleculares decir:
x Gr Pb(NO3)2 = 331,2 g Pb(NO3)2 = 300 g Pb(NO3)2 soluto
0,907 mol Pb(NO3)2 1 mol de Pb(NO3)2

Masa de solvente= 1252g – 300 g= 952 g H2O = 0,952 kg
Sustituimos en la ecuación de molalidad:
m= moles de soluto = 0,907 moles = 0,953 m
kg de disolvente 0,952 Kg
CONVERTIR MOLALIDAD A MOLARIDAD
UNA SOLUCION ACUOSA TIENE 0,273 m DE KCl.
calcular la concentración molar(M) de cloruro de potasio,( PM de KCL=74,6 g/mol). La densidad de la solucion es 1,011x 103 g/L.
m= moles de soluto; M = moles de soluto
kg de solvente volumen en Lt de soluci
1. 0,273 m significa 0,273 moles en 1 Kg de agua, porque la solucion es acuosa, el disolvente es agua. Por lo tanto asumimos 1 kg de solvente y determinamos los moles de soluto, KCl
0,273 m =moles de KCl = 1 kg x 0,273 m = moles de KCl = 0,273 mol KCl
1 kg de agua2. Para calcular la molaridad necesitamos el volumen de la solución en litros, tenemos el dato de densidad de la solución.
Densidad= masa = v = masa solución x densidad de solución
V
Como masa solución = masa de soluto + masa de solvente
Necesitamos la masa del soluto ya que la masa del solvente asumimos que hay 1 kg de solvente
3. Se obtiene la masa delsoluto a partir de los moles obtenido en el paso 1 y el PM que nos dan del soluto
x gr de soluto KCl = 74,6 gr de KCl = 20,4 gr de KCl soluto
0,273 mol de KCl 1 mol de KCl
Entonces masa de solución es = 20,4 gr + 1000 gr = 1020,4 gr de solución

Utilizamos la densidad para calcular el volumen de la solucion
V = m = 1020,4 = 1,009 Lt de solución
D 1,011X103g/Lt
Sustituimos en la ecuación de molaridad
M = moles soluto = 0,273 moles = 0,271 M
volumen Lt 1,009 Lts
DE MOLARIDAD A % P/P
El acido sulfurico concentrado tiene una densidad de 1,84 g/ml y 18 M ¿Qué porcentaje de H2SO4 por p/p hay en solución?
M = moles de soluto ; % p/p= masa soluto x 100
volumen solución masa solución1) Asumir en 1 lt de solución y calcular los moles de soluto:
18M = moles soluto ; moles soluto= 18 M x 1 lt solución
1 lt de solucion
Moles de soluto= 18 moles H2SO4
Luego apartir del peso molecular y los moles obtenidos calcular los gramos de soluto

X gr soluto = 98 g de soluto = 1764 g de H2SO4 (soluto)
18 mol solut 1 mol soluto
2) Asumimosel volumen nuevamente de la solucion y a traves de la densidad obtenemos la masa
D = masa solución ; masa soluc= D X v es decir m= 1,84 x 1000 ml
v de solucion
Masa solucion= 1840 g solucion
3) Sustituimos en la ecuacion % p/p:
% p/p= masa soluto x 100 ; 1764 g soluto x 100 =
masa solucion 1840 g solucion
% p/p = 95,9%
CONVERSION DE %...