fuerzas intromoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas de atracción que mantienen las partículas unidas en enlaces iónicos, covalentes o metálicos se llaman fuerzas intramoleculares. También existen las llamadasfuerzas intermoleculares o fuerzas de Van der Walls, que permiten mantener unidas partículas idénticas, como las moléculas de agua de una gota, o dos tipos diferentes de partículas como los átomos decarbono del grafito y las partículas de celulosa del papel.
Existen tres tipos de fuerzas intermoleculares: fuerzas de dispersión o de London, dipolo-dipolo y puente de hidrogeno.
Fuerzas dedispersión.
En sustancias no polares, la atracción entre las moléculas es débil y se llama fuerza de dispersión o dipolo inducido.

Dipolo-dipolo.
La fuerza entre moléculas polares es más fuerte y es llamadadipolo-dipolo. Esta fuerza es la atracción de un extremo de un dipolo hacia el extremo de carga opuesta del otro dipolo.

Puente de hidrogeno.
Es una fuerza intermolecular fuerte que se formaentre el extremo del hidrogeno de un dipolo y un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno en el otro dipolo. Los puentes de hidrogeno son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes que unen aátomos con átomos para formar compuestos. A pesar de su debilidad, los puentes de hidrogeno son de gran importancia química.

Muchas de las propiedades físicas, de sólidos moleculares covalentes se debena las fuerzas intermoleculares. Los puntos de fusión y ebullición de sustancias moleculares son relativamente bajos. Las sustancias moleculares existen como gases o se vaporizan con rapidez atemperatura ambiente, y finalmente la dureza se debe a las fuerzas intermoleculares entre moléculas individuales, de manera que las moléculas covalentes forman sólidos relativamente blandos; en sólidos deredes covalentes, estos sólidos son duros y tienen puntos de fusión altos. El tipo de enlace y la forma de las moléculas presentes determinan la solubilidad. Usualmente las moléculas polares y los...