¿Futuro profesionista o futuro profesional?

AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la energía que se libera o se absorbe cuando un átomo gana un electrón formando así un anión o ión negativo.


ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Se le llamaenergía de ionización a la energía que requiere un átomo para perder un electrón de su última capa formando un catión o ión positivo.


ELECTRONEGATIVIDAD
Es la facilidad o capacidad que tiene unátomo en un enlace para atraer electrones.


TAMAÑO ATÓMICO
Es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano.


RELACIÓN DE CONCEPTOS

Como ya se mencionó, eltamaño atómico es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su último electrón, es decir, el electrón más alejado de su núcleo.

Cuando el tamaño atómico aumenta el potencial o energía deionización disminuye debido a que:
Al conocer que afinidad electrónica es la energía que se libera o absorbe cuando se forma un anión o ión negativo entendemos entonces que es lo contrario de laenergía de ionización, que es la energía que se utiliza al formar un catión.

Los metales son los elementos más dados a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales son loselementos que tienen la tendencia de ganar electrones para formar aniones, así, a manera de analogía, podemos decir que en un enlace iónico el metal es el elemento que presenta energía de ionización y elno metal es el que tiene mayor afinidad electrónica, tomando en cuenta que la magnitud del potencial de ionización y la afinidad electrónica varían según el tamaño atómico, como ya se explicó.

Laelectronegatividad tiene que ver con la facilidad que tiene un átomo en un enlace para atraer los electrones hacia sí. Podemos relacionar la electronegatividad con la afinidad electrónica (energíapresente en la formación de iones negativos) y establecer la siguiente afirmación: Si un átomo tiene gran afinidad electrónica, entonces es muy electronegativo y altamente capaz de formar aniones....