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1.-ALGUNAS NORMAS GENERALES AL ESCRIBIR FÓRMULAS DE SUSTANCIAS Para hacer la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos y un número al lado derecho del símbolo en posición subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo, Fe2O3, es una sustancia que contiene hierro y oxígeno en proporción 2:3. Cuando un número afecta a más de un átomo seutiliza paréntesis. Por ejemplo, Ca(OH) 2,es una sustancia que contiene calcio, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:2:2. En el caso de que la sustancia no sea neutra y haya que escribir la carga, se debe escribir en primer lugar el número y luego el signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, sólo el signo. Puede usarse paréntesis para indicar que la carga es delconjunto de átomos que encierra el paréntesis. Fíjate en los ejemplos:

Bien escrito Mal escrito

Na+

Ca2+

ClCl1-

S2S-2

(NO3)-, NO3(NO3)1-, NO31-

(SO4)2-, SO42(SO4)-2, SO4-2

Na1+ Ca+2

El estado de agregación puede indicarse usando (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (ac) para disuelto. Eso sí, debe escribirse inmediatamente al lado de la fórmula sin dejarespacio. Por ejemplo, NaCl(s) está bien y NaCl (s) está mal escrito. 2.-ALGUNAS NORMAS GENERALES AL ESCRIBIR LOS NOMBRES DE SUSTANCIAS De la misma manera que se unen palabras para formar frases, se unen los nombres de los elementos para formar los nombres de las sustancias. Existen tres sistemas de nomenclatura: a)composición b)sustitución y c)adición. Se detallará cada sistema más adelante cuandose trate cada tipo de sustancia. En general, estos sistemas parten de una raíz sobre la que se construye el nombre añadiendo afijos (prefijos, sufijos, infijos). La nomenclatura de composición se basa, como su nombre indica, en la composición; es decir, que cuando se da el nombre sólo se aporta información sobre los constituyentes que forman la sustancias y la cantidad en la que se encuentra. Paraindicar esta proporción existen tres maneras:
• • •

usar prefijos multiplicadores utilizar los números de oxidación usar números de carga.

Normas en el uso de prefijos multiplicadores Cuando las entidades que se repiten son sencillas, los prefijos multiplicadores que se usan son: mono (1), di (2), tri (2), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), etc. Cuando las entidades que se repitenson complejas o para evitar ambigüedades se usa bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis(5), hexakis (6), etc. Ejemplos de entidades complejas que se repiten son: el anión PO 43- en la sustancia Ca 3(PO4)2 o el anión SO42- en el compuesto Fe2(SO4)3. Cuando se use bis, tris, etc. el nombre de la entidad que se repite debe ir encerrada entre paréntesis; así el nombre de Ca 3(PO4)2 es bis(fosfato)de tricalcio y no el bisfosfato de tricalcio. El prefijo mono- resulta supérfluo;es decir, innecesario, sobrante. Solamente se necesita para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas. Por ejemplo, es frecuente llamar monóxido de carbono al compuesto de fórmula CO, pero el nombre óxido de carbono es totalmente correcto.
Los prefijos multiplicadores no son necesariosen las sustancias binarias si no existe ambigüedad. Así que, el Ca 3P2, puede llamarse fosfuro de calcio además de difosfuro de tricalcio y el CaCl2 cloruro de calcio además de dicloruro de calcio. Al usar prefijos para escribir nombres de sustancias no se pueden eliminar letras. Por ejemplo, pentaóxido de difósforo no puede escribirse pentóxido de difósforo. Sólo está permitido el caso de monóxido(que también puede ser monoóxido). Normas en el uso de números de oxidación y número de carga Cuando se use el número de oxidación en el nombre de la sustancia, éste deberá darse en número romano encerrado entre paréntesis y escrito inmediatamente al lado del nombre del elemento sin dejar espacio. Por ejemplo, está bien escrito cloruro de cobre(II) y mal escrito cloruro de cobre (II). Si se...