Galagovsky

E.T Nº 1 “OTTO KRAUSE”

Trabajos Prácticos de Química Inorgánica

TP Nº 5 “Halógenos y sus compuestos”

Profesora: Eva Cereijo

Comisión Nº: 4

Curso: 4º Qm 1ª

Turno: Mañana





Experiencia Nº 1:

Propósito: Preparación y propiedades del cloro.

Parte 1 a:

Observaciones:

Al añadirle ácido clorhídrico concentrado al clorato de potasio se formó un precipitadoamarillo.
Al acercarle un papel de filtro humedecido con una solución de yoduro de potasio y unas gotas de almidón al gas desprendido por el tubo, éste se puso de color azul.
Al añadirle ácido clorhídrico concentrado al dicromato de potasio se formó un compuesto de color rojo.
Al acercarle un papel de filtro humedecido con una solución de yoduro de potasio y unas gotas de almidón al gas desprendidopor el tubo, éste se puso de color azul.
Al añadirle ácido clorhídrico concentrado al permanganato de potasio se formó un compuesto negro.
Al acercarle un papel de filtro humedecido con una solución de yoduro de potasio y unas gotas de almidón al gas desprendido por el tubo, éste se puso de color azul.
Al añadirle ácido clorhídrico concentrado al dióxido de manganeso se formó un compuesto negro.Al acercarle un papel de filtro humedecido con una solución de yoduro de potasio y unas gotas de almidón al gas desprendido por el tubo, éste se puso de color azul.
Al añadirle ácido clorhídrico concentrado al dióxido de plomo se formó un compuesto gris con un precipitado negro.
Al acercarle un papel de filtro humedecido con una solución de yoduro de potasio y unas gotas de almidón al gasdesprendido por el tubo, éste se puso de color azul.

Reacciones:

KClO3 + 6HCl 3Cl2 + KCl + 3H2O

K2Cr2O7 + 14HCl 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

MnO2 + 4HCl Cl2 + MnCl2 + 2H2O

PbO2 + 4HCl Cl2 + PbCl2 + 2H2O

2KI + Cl2 2KCl + I2

Conclusiones:
Al combinar ácido clorhídrico concentrado con un compuesto se liberacloro.
Al ser mas electronegativo que el Yodo, el Cloro lo desplaza de sus sales.


Parte 1 b:

Observaciones:

Al combinarse el ácido clorhídrico con el dióxido de manganeso se liberó un gas verde.
Al acercar dos papeles de tornasol (uno rojo y otro azul) previamente humedecidos en agua al primer tubo de ensayo, ambos se pusieron rojos.
Al agregar un trozo de tela coloreada al tubo concloro, ésta se decoloró.
Al combinar fósforo rojo con cloro, se produjo humo y ambos se combinaron.
Al combinar estaño con cloro, se oscureció el estaño. Al agregarle unas gotas de nitrato de plata se formó un compuesto amarillento.
Al introducir un papel escrito con tinta en un tubo con agua de cloro, éste se decoloró.
Al introducir un papel de tornasol azul en un tubo con agua de cloro ésteviró a rojo.
Al agregarle unas gotas de solución de nitrato de plata a un tubo con agua de cloro, se produjo una reacción de forma instantánea en la que se liberó humo y se formó un compuesto blanco.

Reacciones:

MnO2 + 4HCl Cl2 + MnCl2 + 2H2O

P4 + 10Cl2 4PCl5

Sn + Cl2 SnCl2

SnCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Sn(NO3)2

HClO + AgNO3 AgClO + HNO3

4NaOH + 2Cl22NaCl + 2NaClO + 2H2O

Conclusiones:

El cloro es soluble en agua y forma el agua de cloro.
El agua de cloro es un decolorante.
Al combinarse con metales y no metales en estado natural, el cloro se reduce a cloruro.
Al combinar cloro con un hidróxido se obtienen el hipoclorito y el cloruro del mismo.

Experiencia Nº 2:

Propósito: Preparación y propiedades del Bromo.

Observaciones:Al calentarlos, el dióxido de manganeso, el bromuro de potasio y el ácido sulfúrico forman un compuesto de color verde, que al poco tiempo se volvió naranja.
Al mantener calentado el erlenmeyer que contenía los compuestos nombrados anteriormente el tubo receptor comenzó a ponerse de color amarillo, para luego convertirse en color naranja.
Al comprobar la reacción del agua de bromo con un papel...