Galvanoplatía

TÍTULO: “Galvanoplastía”
OBJETIVO: Cobrear una hoja de bisturí de acero.
REACTORES:
• Sulfato de cobre [Cu(SO4)]
• Agua (H2O)
• Ácido sulfúrico [H2(SO4)]
MATERIALES:
•Transformador
• Pipeta
• Vaso de precipitado
• Varilla
• Hoja de acero
• Hoja de cobre.
PROCEDIMIENTO:
Vertimos el agua en el vaso de precipitado y le agregamos el ácidosulfúrico y el sulfato de cobre. Mezclamos con la varilla hasta que el compuesto iónico se disolvió completamente.
Conectamos la hoja de acero en el cátodo del transformador, y la decobre en el ánodo del mismo. Encendimos el transformador y sumergimos las hojas en el vaso precipitado, colocándolas lo más separadas posibles.
Después de unos minutos comenzamosa notar que la hoja de acero (cátodo) se cubría con un material de tono marrón/anaranjado y que la hoja de cobre (ánodo) parecía más “limpia”.
También se observaron unas burbujascerca de la hoja de acero.
CONCLUCIÓN:
El flujo eléctrico generó que el cobre (Cu) y el sulfato (SO4) se separen para buscar una estabilidad mayor; quedando así Cu+2 y (SO4)-2.El ión positivo (Cu) se acerca al cátodo y adquiere 2 e-, quedando así Cu0. Esto se conoce como reacción de reducción. El cobre se vuelve metálico y por eso su color cambia deazul a marrón/anaranjado.
El ión negativo [(SO4)-2] se acerca al ánodo, libera 2e-, y se estabiliza (SO4)0
Las burbujas que se originaron en el cátodo surgieron por la electrólisisdel ácido sulfúrico [H2(SO4)]. Aquí, nuevamente, se produce una separación de los iones: H2+2 y (SO4)-2. El ión negativo se acercará al ánodo para ceder 2 e- y así estabilizarse[(SO4)0]. El ión positivo se acerca al cátodo y toma 2 e-: H20. Esto produce un cambio de estado, ya que la molécula de hidrógeno se encuentra en estado gaseoso en el ambiente.