gases_ideales

TEMA 2: GASES. PROPIEDADES.
LEYES. TEORIA CINETICOMOLECULAR.
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1.- Estados de agregación de la
materia. Cambios de estado.
2.- Teoría cinético-molecular.
3.- Leyes de los gases.
4.- Interpretación de las leyes de los
gases por la teoría cinético-molecular.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE
LA MATERIA
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La materia se presenta en tres
formas distintas llamadas estados
de agregación:
sólidolíquido
gas

ESTADOS DE AGREGACIÓN
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Sólidos:
Tienen forma propia.
Tienen un volumen definido.
No son compresibles ni expansibles,
a no ser que se ejerza sobre ellos
fuerzas de gran intensidad.

ESTADOS DE AGREGACIÓN
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Líquidos:
Carecen de forma definida.
Poseen su propio volumen
definido.
Son poco o nada
compresibles y expansibles.

ESTADOS DE AGREGACIÓN
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Gases:
Carecen deforma definida.
No poseen un volumen propio.
Son expansibles y compresibles, es
decir, tienden a ocupar totalmente
el recipiente en el que se
introduzcan, y si se reduce el
volumen del recipiente, el gas se
comprime fácilmente y se adapta al
menor volumen.

ESTADOS DE AGREGACIÓN




Tanto los gases como los líquidos
tienen la propiedad de adaptarse a la
forma del recipiente que los
contienen, asícomo la de escapar
por un orificio que se practique en el
recipiente, por lo que reciben el
nombre de fluidos.
Muchas sustancias, bajo las
condiciones apropiadas, pueden
existir en los tres estados

CAMBIOS DE ESTADO
sublimación
vaporización

fusión

SÓLIDO

LÍQUIDO

solidificación

GASEOSO

condensación

Sublimación inversa

VAPORIZACIÓN


Hay que distinguir claramente entre:

 Evaporación:


Se produce a cualquier temperatura
Se produce sólo en la superficie

 Ebullición:




Se produce a una temperatura
determinada(Te)
Se produce en toda la masa del líquido

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
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En 1.857, el físico alemán R.
Clausius desarrolló un modelo que
pretendía explicar la naturaleza de
la materia y reproducir su
comportamiento.
Se conoce como teoría cinéticomolecular oteoría cinética, y fue
desarrollada inicialmente para los
gases. Puede resumirse en las
siguientes premisas:

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR


Los gases están formados por
partículas (átomos o moléculas) que
se encuentran a grandes distancias
en comparación con su tamaño, por
lo que el volumen realmente
ocupado por las moléculas es
despreciable frente al volumen total,
es decir, la mayor parte del volumenocupado por un gas es espacio vacío.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR


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Las moléculas están en un continuo
movimiento aleatorio. Se desplazan en línea
recta chocando entre sí y contra las paredes
del recipiente. Estos choques son elásticos,
es decir, en el choque una molécula puede
ganar energía y la otra perderla, pero la
energía total permanece constante.
Las fuerzas atractivas de cohesión entrelas
moléculas, o fuerzas intermoleculares, son
muy débiles o nulas.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
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La temperatura es proporcional a la
energía cinética media de las
moléculas y por tanto a la velocidad
media de las mismas. ( Ec = 1/2 m
.v2 )
La presión ejercida por un gas es
proporcional al número de choques
por unidad de superficie de las
moléculas contra las paredes del
recipiente que locontiene.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR


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Con la teoría cinético-molecular se
pueden explicar las características de
cada estado:
Sólidos: Dado que las partículas se
encuentran en contacto y no pueden
desplazarse, los sólidos tienen una forma
y volumen propios, no son compresibles
ni expansibles, son relativamente duros
y rígidos y su densidad es alta.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR


Líquidos: Dadoque las partículas se
encuentran muy próximas y pueden
desplazarse unas sobre otras, tienen
volumen propio pero se adaptan a la
forma del recipiente que las contiene
y su densidad es algo menor que la
de los sólidos.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
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Gases: Como las fuerzas de atracción son
muy débiles, las partículas están muy
separadas unas de otras y se mueven en
todas las direcciones y dado...