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Introducción


En esta actividad de organización y jerarquización hablaremos de varios temas y subtemas como por ejemplo: la clasificación de las reacciones químicas, con base en intercambio de masa y del intercambio de energía, las reacciones químicas en los procesos de la oxidación del hierro, la obtención de cemento y la fotosíntesis.
También podremos ver una actividad que se realizo enel laboratorio de química, podremos saber el material y las sustancias químicas y utilizadas, el procedimiento, resultado y observaciones de la actividad realizada,
















Materiales
utilizados para la práctica

























Procedimientos


1.- HCl + Zn ZnCl2 + H2 + E
Se coloco Acido Clorhídrico (HCl)  en un tubode ensayo, después en el mismo tubo de ensayo se coloco Zinc (Zn) con forma de polvo.

2-.Mg + O2 MgO
Se uso las pinzas para crisoles para sostener un pedazo de cinta de Magnesio (Mg) la cinta se coloco encima de una llama de fuego y empezó la reacción.

3-. AgNO3 + Cu CuNO3 + AG
Se vació Nitrato de plata (AgNO3) en un tubo de ensayo y en el mismo tubode ensayo se coloco una vara de Cobre (Cu).

4-.BaCl2 + NaSO4 NaCl + BaSo4
Se vació Cloruro de Bario (BaCl2) en un tubo de ensayo, después se agrego Sulfato de Sodio (NaSO4) en el mismo tubo de ensayo y se espero para que sucediera un cambio o reacción.

5-.KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
Se vacio (KI) en un tubo de ensayo y en el mismo tubo de ensayosevacio (pb(NO3)2.








Resultado y observaciones


1.- HCl + Zn ZnCl2 + H2 + E
R= La reacción burbujeo, salió un gas y produjo calor.

2-. Mg + O2 MgO
R= Después de la reacción se hiso polvo la cinta de Magnesio y prendió la luz y produjo calor.

3-. AgNO3 + Cu CuNO3 + AG
R= La sustancia y cambio a color azul, el cableexpandió su tamaño.

4-. BaCl2 + NaSO4 NaCl + BaSo4
R=Se Hiso una separación de mezclas y la sustancia se precipito.


5-. KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3
R=Su densidad se hiso espesa y cambio de color amarillo.










Conclusión

Al ver realizado esta actividad se pudo aprender más sobre la clasificación de las reacciones químicas, con base enintercambio de masa y del intercambio de energía, se pudo observar los materiales, procedimientos y observaciones de una práctica realizada en el laboratorio, todo esto sirvió para tener más claramente estos temas, subtemas y la practica realizada, y como este trabajo muchos más servirán para aclarar dudas y aprender cada vez mas de la asignatura de química.Bibliografía

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090914165032AAZaPBZ

https://www.google.com.mx/search?q=mechero&espv=210&es_sm=93&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=TE0AU5HIG4TuyAHvj4FI&ved=0CAcQ_AUoAQ&biw=1024&bih=675#q=vaso+de+precipitado&tbm=isch

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070604152456AAlIGqthttp://www.buenastareas.com/documentos/clasificacion-de-de-las-reacciones-quimicas-con-base-al-intercambio-de-masa-y-energia/0

https://www.google.com.mx/#q=clasificacion+de+reacciones+quimicas+yahoo&revid=353854540










1-. Investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis
LA OXIDACIÓN DEL HIERRO
La oxidación esuna reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados...