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TIPOS DE FUERZAS INTERMILECULARES
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente másdébiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
 El enlace de hidrógeno o puentes de hidrogeno.
 Las fuerzas de Van der Waals, que podemosclasificar a su vez en:
o Dipolo - Dipolo.
o Dipolo - Dipolo inducido.
o Fuerzas de dispersión de London
 PUENTES DE HIDROGENO
Los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes entre las moléculasde agua y son la causa de muchas de las singulares propiedades de esta sustancia. Los compuestos de hidrógeno de elementos vecino al oxígeno y de los miembros de su familia en la tabla periódica, songases a la temperatura ambiente: CH4, NH3, H2S, H2Te, PH3, HCl. En cambio, el H2O es líquido a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado de atracción intermolecular. En la figura 6 se puedever que el punto de ebullición del agua es 200 ºC más alto de lo que cabría predecir si no hubiera puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno juegan también un papel crucial en la estructura delADN, la molécula que almacena la herencia genética de todos los seres vivos.
 FUERZAS DE VAN DER WAALS
También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas,corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tiene cargaeléctrica neta en ciertos momentos se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
Cuando dos deestas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones...