GFCHJ

Análisis Volumétrico
Introducción:
La importancia de este experimento reside en comprender los principios fundamentales del análisis Volumétrico por medio de una valoración acido- Base. Arrheniusdefinió a los ácidos como sustancias que producen iones H+ en agua y a las bases como sustancias que producen iones OH+.1Para determinar la composición de una muestra se puede hacer uso de lavaloración volumétrica, mediante una muestra de concentración desconocida (Analito), y es disuelta en disolvente donde el volumen es conocido (alícuota) donde será analizado por medio de la adicción deuna muestra de disolución cuya concentración es conocida, llamada patrón o valorante, esto se realiza por medio del instrumento de laboratorio bureta, la cual por su alta precisión, se utiliza eneste laboratorio.2
Un indicador es un compuesto con una propiedad física (normalmente el color), que cambia bruscamente en las proximidades del punto de equivalencia. El cambio lo causa la desaparicióndel analito o la aparición del exceso de valorante.3 Un indicador el cual nos ayuda a obtener nuestro punto final es la fenolftaleína donde se debe suspender el valorante, esta nos indica el punto yla cantidad de disolución que debemos seguir agregando hasta lograr el color rosa en la titulación.2
Sección Experimental:
Se siguió el procedimiento “Análisis volumétrico” descrito en el Manualde Laboratorio de Química General II, Pagina 136- 139.2
Discusión de Resultados:
Parte I: Practica de técnica de uso de la bureta.
Cuadro I. Primera prueba práctica de técnica de uso de buretaVolumen Teórico
(mL)
Volumen vertido
(mL)
10
9,87
5,5
5,63
3,2
3,10
1,1
1,07
0,7
0,79
Parte II: Determinación de la concentración de una disolución de HCl.
Cuadro II. Concentración deacido clorhídrico utilizando los volúmenes del HCl y NaOH.
Volumen de HCl 1mol/ L(mL)
Volumen de NaOH (mL)
Concentración del HCl (mol/L)
20,00
18,10
0.088

El punto de equivalencia o punto...