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Enlaces químicos: Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarseen la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con lacomparición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Lasmoléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlacesquímicos, que determinan la estructura de la materia.
Enlace iónico: En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostáticaentre los iones de distintosigno, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de losátomos captaelectrones del otro.Se forma generalmente entre un metal de baja electronegatividad y un no metal de alta electronegatividad.
Enlace covalente polar: Se forma cuando los átomos tienen una diferencia deelectronegatividad menor a 1.7, presentan un enlace tipo covalente polar.
Enlace covalente no polar:Son moléculas diatomicas . Cuando el enlace lo forman dosátomos del mismo elemento, la diferencia deelectronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.
El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia deelectronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el...