glosario de quimica

Glosario de la unidad estequiometria
1. ¿Qué propicia o genera una reacción química?
R: Éstas, que son representadas mediante símbolos y fórmulas, implican un intercambio de energía con el medio ambiente. Pueden clasificarse en cuatro clases diferentes: de descomposición o análisis, de síntesis, de desplazamiento simple y de desplazamiento doble. Las primeras son las reacciones que producensustancias sencillas a partir de otras compuestas. Las segundas generan sustancias complejas partiendo de la unión de elementos o sustancias sencillas. 
2. Balanceo de ecuaciones químicas
R: Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos acontinuación Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos"
3. Corrosión
R: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su formamás estable o de menor energía interna.
4. Ecuación química
R: Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se obtienen. También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción
5. Electrolisis
R: La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por mediode la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo.
6. Electrolisis de desilusiones acuosas
R: Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque estáninvolucradas más especies que pueden ser oxidadas o reducidas. 
Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O2 o reducir para formar H2, por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H2O, el Na+ y el Cl–, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con más facilidad queel Na+(ac).

7. Electrolisis de sales fundidas
R: el cloruro de sodio fundido hace. Según la interpretación actual, Cuando el cloruro de sodio y se calienta y se funde , los iones de sodio y los iones cloruro separados uno del otro PUEDEN algo , y son libres de moverse por todo el líquido .
8. Electrolisis del agua
R: La electrólisis del agua es la descomposición de agua en los gases oxígeno ehidrógeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua
9. Electronegatividad
R: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
10. Estado de oxidación de un átomo
R: el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especiequímica. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos.
11. Estequiometria
R: En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
12. Método algebraico de balance de ecuaciones químicas
R: Este método es un procesomatemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
13. Método de tanteo o inspección
R: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros.
14. Método redox ( oxidación y reducción)
R: Una reacción de...