glosario de quimica

1. Elementos de transición. Grupos de elementos de la tabla periódica moderna que se designan con una B (1B a 8B) y se subdividen en metales de transición y metales de transición interna.
2. Elementos representativos. Grupos de elementos en la tabla periódica moderna que están designados con la letra A (1A al 8A) y poseen una amplia gama de propiedades físicas y químicas.
3. Energía deionización. Energía que se requiere para separar un electrón de un átomo gaseoso. Generalmente aumenta al desplazarse de izquierda a derecha en un período y disminuye al moverse en forma descendiente en un grupo.
4. Ferromagnetismo. Fuerte atracción de una sustancia debido a un campo magnético.
5. Gas Noble. Elemento del grupo 8A extremadamente inerte.
6. Grupo. Columna vertical de los elementos enla tabla periódica. También se le denomina Familia.
7. Halógeno. Elemento muy reactivo del grupo 7A.
8. Ión. Átomo o grupo de átomos enlazados, con carga positiva o negativa.
9. Ley periódica. Afirma que cuando los elementos se ordenan por su número atómico creciente, existe una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas.
10. Mena. Material del cual se puede extraer un minerala costo razonable.
11. Metal. Elemento sólido a temperatura ambiente 8excepto el mercurio), buen conductor del calor y electricidad; generalmente es brillante. La mayoría de los metales son dúctiles y maleables.
12. Metales alcalinos. Elementos del grupo 1A, excepto el Hidrógeno, ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica.
13. Metales alcalinotérreos. Elementos del grupo 2A en la tablaperiódica moderna.
14. Metal de transición. Tipo de elemento del grupo B qué está contenido en el bloque “d” de la tabla periódica. Con algunas excepciones, se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo del nivel de energía “n”, y llenos o parcialmente llenos los orbitales “d”, del nivel de energía n‐1.
15. Metal de transición interna. Tipo de elemento del grupo B que se encuentraen el bloque “f” de la tabla periódica y se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo, y los orbitales “4f” y “5f”, llenos o parcialmente llenos.
16. Metaloide. Elemento como el Silicio o el Germanio, que comparte propiedades físicas y químicas de metales y de no metales.
17. Metalurgia. Rama de la ciencia aplicada que estudia y diseña métodos para extraer metales y sus compuestosde las menas.
18. Mineral. Elemento o compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza como cristales sólidos; generalmente está combinado con otras sustancias en menas.
19. No metales. Elementos que generalmente son gases o sólidos opacos, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad.
20. Periodo. Fila horizontal de elementos en la tabla periódica moderna.
21. Regla delocteto. Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para adquirir un juego completo de 8 electrones de valencia (configuración electrónica estable de un gas noble)
22. Relaciones diagonales. Relaciones cercanas entre elementos de grupos vecinos en la tabla periódica.
23. Serie de los actínidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 7 que siguen del elementoActinio.
24. Serie de los lantánidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 6 que siguen del elemento Lantano.

25. ENLACES QUÍMICOS.
26. Aleación. Sustancia que contiene una mezcla de elementos y posee propiedades metálicas.
27. Anión. Átomo que al ganar electrones y adquiere carga negativa.
28. Catión. Átomo que al perder electrones adquiere carga positiva.
29.Enlace covalente. Tipo de enlace en el que los átomos comparten electrones.
30. Enlace covalente coordinado. Enlace metal‐ligante debido a la interacción de una base de Lewis (el ligante) con un ácido de Lewis (el ion metálico).
31. Enlace iónico. Atracción electrostática entre iones con carga opuesta.
32. Enlace metálico. Fuerza con que se mantienen unidos los átomos en los metales.
33. Enlace...