Glosario De Soluciones De Agroquímica

AGROQUÍMICA

CATEDRÁTICO: J. FABIOLA JIMENEZ FLORES


GLOSARIO:
SOLUCIONES QUIMICAS

ALUMNO: ALICIA CONTRERAS VIVANCO
1er. SEMESTRE DE AGRONOMÍA
EDUCACIÓN A DISTANCIA

ÚRSULO GALVÁN, VER., A 29 DE SEPTIEMBRE DE 2011.

GLOSARIO DE AGROQUIMICA

C
Compuestos: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tieneuna fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominada mezclas o aleaciones,pero no compuestos.

Concentración: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
D
Disolución: También llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto enagua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
E
Evaporación: Es una operación unitaria empleada para remover un líquido de una solución, suspensión o emulsión hirviendo alguna porción del líquido. Es así un proceso de separación térmica o de concentración térmica. Nosotros definimos el proceso de evaporación como aquel que comienza con un producto liquido y termina con uno másconcentrado, pero aun líquido y aun bombeadle y con el concentrado como el producto principal del proceso.
F
Fracción molar: Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en una solución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de solvente. Para calcularla fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:

También puede expresarse así:

Fusión: Es el cambio del estado sólido a liquido.
M
Mezcla: Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Noobstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire -combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después demezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden sersólidos, líquidos o gaseosos.

Mezcla heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

Mezcla...