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Introduccion:

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En este caso no centraremos enel estado gaseoso. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias, a medida que la temperatura aumenta, lacantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta, pero los científicos se hicieron cargo de inventar formulas que fueran las que definirían el comportamiento de los gases y asi fue, elcomportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión, los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales operfectos.


Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y latemperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
*Ley de Boyle
Establece que la presión de un gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. En pocas palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye y si la presión disminuye, el volumenaumenta.
*Ley de Chales
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. En pocas palabras: El volumen de un gas es directamenteproporcional a la temperatura del gas.
*Ley de Gay Lussac
La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura, Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión, Si disminuimos la temperatura,disminuirá la presión.
*Ley general de los gases
Esta ley es la unión de las 3 leyes. Esto significa que, si tenemos una cantidad fija de gas y sobre la misma variamos las condiciones de presión...