Guía SOLUCIONES DEFINITIVA

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
QUIMICA GENERAL
GUIA DE LABORATORIO No 9
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN


1. OBJETIVOS

Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Desarrollar destreza en titulaciones ácido-base.
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2. CONCEPTOS PREVIOS

Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe consultar y tener claro:
a. Los tiposde enlaces químicos.
b. La relación que existe entre el tipo de enlace químico que presente una sustancia y sus propiedades físicas.
c. En qué consisten las propiedades físicas: solubilidad, fusión, dureza y conductividad eléctrica.

3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Para cada grupo el laboratorio suministrará lo siguiente:
REACTIVOS MATERIALES
- Cloruro de sodio NaCl - Balanza
-Nitrato de sodio NaNO3 - Bureta y pinzas para bureta
- Sulfato de cobre - 3 Erlenmeyer de 250 ml
pentahidratado CuSO4. 5H2O - 3 Erlenmeyer de 500 ml
- Acido Clorhídrico concentrado HCl - Pipetas graduadas
- Sulfato ferroso FeSO4 - Beaker de 10 y 250 ml
- Tricloruro de hierro - Embudo
hexahidratado FeCl3. 6H2O - 4 Matraces aforados de 100 ml
- Carbonato desodio Na2CO3 - 2Probeta de 100 ml
- Agua destilada

MATERIALES DEL ESTUDIANTE

Para esta práctica cada estudiante debe contar con los siguientes implementos de trabajo y seguridad:
Cuaderno de laboratorio, bata blanca de laboratorio, guantes de nitrilo ajustables y gafas de seguridad de alta transparencia.


4. MARCO TEÓRICO
Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria sonsustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de modo uniforme, a nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan soluciones o disoluciones. En el mundo que nos rodea abundan ejemplos de soluciones. El aire que respiramos es una mezcla homogénea de varias sustancias gaseosas. El latón es una solución de zinc en cobre.Los océanos son una solución de muchas sustancias que se han disuelto en el agua. Los líquidos que fluyen en nuestro organismo son soluciones que acarrean una gran variedad de nutrientes indispensables, sales y otros materiales.
El disolvente suele ser el componente que se encuentra en mayor cantidad. Los otros componentes se denominan solutos. Debido a que las soluciones líquidas son las máscomunes en el trabajo de laboratorio, en esta práctica enfocaremos en ellas nuestra atención.

La concentración de una disolución se puede expresar ya sea cualitativa o cuantitativamente. Los términos diluida o concentrada se utilizan para describir una solución en forma cualitativa. Una solución con una concentración relativamente pequeña de soluto se dice que está diluida; una solución conuna alta concentración se dice que está concentrada.

En química se utilizan diversas expresiones cuantitativas de la concentración.

PORCENTAJE EN PESO (P/P): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución, está dado por la siguiente expresión:

g soluto
% p/p = x 100
g solución
Un porcentaje está definido como una parte por cada cien. Así, si una soluciónde ácido clorhídrico está al 36 por ciento, de HCl en peso, es que tiene 36 g de HCl por cada 100 g de la solución.

PORCENTAJE EN VOLUMEN (V/V): Es la cantidad de ml de soluto por cada 100 ml de solución. Se emplea sobre todo para soluciones líquido-líquido. Esta dada por la siguiente expresión:


ml soluto
% v/v = x 100
ml solución

PORCENTAJE PESO VOLUMEN (P/V): Indicalos gramos del soluto por cada 100 ml de solución; está dada por la siguiente expresión:


g soluto
% p/v = x 100
ml solución

Para soluciones muy diluidas, las concentraciones se suelen expresar en PARTES POR MILLÓN (ppm):


Masa del componente en la solución
% p/p = x 106
Masa total de la solución

Una...