Guías de Laboratorio de Fisicoquimica

Universidad de Cordoba

Programa de Ingeniería de Alimentos

UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS AGRÍCOLAS
PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS
FISICOQUIMICA

MANUAL DE PRÁCTICAS
DE FISICOQUIMICA

Ing. RAMIRO TORRES GALLO

Montería – Córdoba
2006
1
Ing. Ramiro Torres Gallo

Fisicoquímica de Alimentos

Universidad de Cordoba

Programa de Ingeniería de AlimentosCONTENIDO
pág.

INTRODUCCION

3

PRACTICA Nº 1:

4

PRACTICA VIRTUAL Nº 1:

7

PRACTICA Nº 2:

8

PRACTICA VIRTUAL Nº 2:

11

PRACTICA N°3:

12

PRACTICA N°4:

16

PRACTICA N°5:

20

PRACTICA N°6:

24

PRACTICA N°7:

26

PRACTICA N°8:

29

PRACTICA N°9:

33

PRACTICA N°10:

37

2
Ing. Ramiro Torres Gallo

Fisicoquímica de AlimentosUniversidad de Cordoba

Programa de Ingeniería de Alimentos

INTRODUCCION
La fisicoquímica es una materia básica para la compresión de los procesos de
transferencia de calor y materia en la que se involucran las operaciones unitarias,
la transferencia de calor, termodinámica, balances de materia y energía.
En este curso el estudiante logra diferenciar y determinar la primera, segunda y
terceraley de la termodinámica, como aplicar las leyes que definen el
comportamiento de los gases y líquidos en función de temperatura, presión y
volumen.
Pero el principal objetivo de estas guías es, presentar al alumno las posibilidades
de aplicar los conocimientos adquiridos en la teoría de una forma sencilla.

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Ing. Ramiro Torres Gallo

Fisicoquímica de Alimentos

Universidad de CordobaPrograma de Ingeniería de Alimentos

PRACTICA Nº 1:
LEY DE BOYLE
1.

OBJETIVO

Estudiar la Ley de Boyle a presiones moderadas por encima y por debajo de
la presión atmosférica, utilizando métodos analíticos y gráficos.
2.

MATERIALES Y REACTIVOS

Tablero milimétrico
Tubo en forma de U.
Cápsula de porcelana
Gotero
Mercurio. (Hg).
Termómetro
3. FUNDAMENTACION TEORICA
RobertBoyle señaló que el volumen de un gas a temperatura constante disminuía
cuando aumentaba la presión a que estaba sometido, y que de acuerdo con los
límites de su exactitud experimental, “El volumen de cualquier cantidad definida de
gas a temperatura constante variaba intensamente a la presión ejercida sobre él”,
generalización que se conoce como la Ley de Boyle.
Que se expresa
matemáticamenteasí:
1
K1
Vα
o V=
2
P
Donde:
V = Volumen del gas
P = Presión del gas
K1= Factor de proporcionalidad (cuyo factor depende de la temperatura del gas,
peso del gas, naturaleza del gas, y las unidades en que se expone presión y
volumen.
De la ecuación anterior se deduce:
P . V = K1 (ecuación 1)
De lo cual se deduce que si en cierto estado la presión y el volumen del gas son
P1 y V1,mientras que en otros estados son P2 y V2 se cumple a temperatura
constante:
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Ing. Ramiro Torres Gallo

Fisicoquímica de Alimentos

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Programa de Ingeniería de Alimentos

P1
P2

V2
=

V1

La ecuación P.V = K1 nos mostrará la representación gráfica de dicha ecuación
que es la familia de hipérbolas, donde K1 es función únicamente de la
temperatura.
Lapresión final P, puede considerarse formada por la presión atmosférica B, más
una presión adicional P el signo algebraico depende de si la presión final está por
encima o por debajo de la presión atmosférica.
Por lo tanto la ecuación 1 puede escribirse:
(B + P) V = K
B + P = K/V.
Si se hace 1/V = X, entonces la ecuación anterior se hace:
B + P = KX.
P = KX – B (ecuación 2 ).
Donde:
K
X
BP

=
=
=
=

Constante a las condiciones dadas.
1/V.
Presión atmosférica
Presión de la columna de mercurio.

La ecuación (2) es la ecuación de una línea recta obtenida al graficar la presión
adicional P, Vs 1/V ó x.
El valor de B será el intercepto en el eje de las presiones (cuando 1/V = 0).
Este intercepto da el valor de la presión atmosférica en el momento del
experimento.
4....