Guia de atomo

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
“LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
GUIA DIDACTICA

Objetivo II. Estructura atómica.
Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Composición del átomo: El átomo estácompuesto por tres clases de partículas:
 Electrones. Partícula de carga negativa.
 Protones. Partícula de carga positiva
 Neutrones. Partícula que no posee carga. Es decir, es neutra.
Estructura del átomo:


El núcleo: Es la parte central del átomo, es muy denso, representa casi toda la masa
del átomo. Contiene las partículas con carga positiva, los protones, y partículas que
no poseen cargaeléctrica, los neutrones.



La corteza electrónica: Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor
del núcleo. Los electrones que giran alrededor del núcleo, no se escapan debido a
las fuerzas de atracción eléctrica entre cargas positivas y negativas.

Simbología de los Átomos



Numero atómico: Es elnúmero de protones en un núcleo atómico. Se suele
representar con la letra Z. Cuando un átomo de un elemento se encuentra en
estado neutro (sin carga eléctrica) el número de protones es igual al de electrones,

Elaborado por: Almaquis Barreto y Lisbeth Suarez (2015-I)

por lo que el número atómico también define el nivel de llenado de los sucesivos
orbitales electrónicos del átomo.


Número de masa:Representa el número de protones y neutrones presentes en el
atomo. Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico.

La relación entre estas dos propiedades de los átomos queda definida a través de la
siguiente ecuación:

A= Z + no

A través de esta ecuación pueden realizarse cálculos que involucren la determinación
del número de neutrones o el número másico.

Tipos de Átomos

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento, por lo tanto presentan el mismo
número atómico y de protones, pero que tienen diferente número másico, esto se
debe a que poseen más neutrones. Ejemplo:



Isóbaros: Son átomos de distintos elementos, por lo que presentan distinto número
atómico, pero igual número másico. Ejemplo:



Isótonos: Se refiere a átomos que presentan distinto número másico,distinto
número atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo:

Recordar que A= Z + n
N° de neutrones: A – Z.
Entonces, el numero de neutrones para el nitrógeno es, n: 11 – 5= 6.
Y para el carbono es n: 12 – 6= 6

Elaborado por: Almaquis Barreto y Lisbeth Suarez (2015-I)

Iones
Un ión es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones se
originan por la ganancia opérdida de electrones, especialmente los que se encuentran
en el último nivel.
Tipos de Iones
 Cationes: Son aquellos iones con carga positiva que han perdido un electrón.
Ejemplo: N4+



Aniones: Son aquellos iones con carga negativa que han ganado un electrón.
Ejemplo: O2Números Cuánticos

Los números cuánticos surgen del modelo mecano cuántico. Ellos se encargan de
describir al electrón dentrodel átomo; Son valores numéricos que nos indican las
características de los electrones de los átomos. La solución a la ecuación de Schrödinger
para el átomo de hidrogeno proporciona 4 números cuánticos que describen los estados
energéticos utilizables por el electrón del hidrogeno. Dichos números cuánticos pueden
emplearse para describir las configuraciones electrónicas de todos los átomos.
NúmeroCuántico Principal (n): El número cuántico principal nos indica en que nivel se
encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 7.
Número Cuántico Secundario (l): Describe la forma geométrica de la región espacial
ocupada por el electrón. Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el
electrón, toma valores desde 0 hasta (n - 1),
Número Cuántico Magnético...